Đồng(II) Tetrafloroborat(III) – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tính chất hóa học
• 2 Hợp chất khác
• 3 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Đồng(II) tetrafloroborat(III)
Cấu trúc của đồng(II) tetrafloroborat(III)
Danh pháp IUPAC	Copper(II) tetrafluoroborate
Tên khác	Đồng đitetrafloroborat(III)Cupric tetrafloroborat(III)Cuprum(II) tetrafloroborat(III)Cuprum đitetrafloroborat(III)
Số CAS	14735-84-3 (khan) Y72259-10-0 (6 nước) N
Nhận dạng
Số CAS	38465-60-0
PubChem	170058
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].F[B-](F)(F)F.F[B-](F)(F)F.O
InChI	đầy đủ 1/2BF4.Cu.H2O/c2*2-1(3,4)5;;/h;;;1H2/q2*-1;+2;
ChemSpider	21241480
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(BF4)2
Khối lượng mol	237,1552 g/mol (khan)309,21632 g/mol (4 nước)345,24688 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể xanh dương hút ẩm (6 nước)[1]
Khối lượng riêng	2,175 g/cm³ (6 nước)[1]
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	60 g/100 mL
Độ hòa tan	tan trong THF, MeOH, EtOHkhông tan trong ete[1]tạo phức với amonia
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	chất oxy hóa[1]
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Niken(II) tetrafloroborat(III)Kẽm tetrafloroborat(III)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) tetrafloroborat(III) là muối đồng(II) của axit tetrafloroboric(III), bao gồm hai ion tetrafloroborat(III) (BF4−). Muối tetrafloroborat(III) này có dạng tứ diện, tương tự như metan. Vì nguyên tử bo trung tâm đã hình thành 4 liên kết cộng hóa trị nên nó mang điện tích âm.[2]

Tính chất hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng(II) tetrafloroborat(III) có thể phản ứng với nước hoặc amonia để tạo thành hydrat hoặc phức amonia.

Sự phân hủy nhiệt tạo ra CuF2 và giải phóng BF3.

Đồng(II) tetrafloroborat(III) cũng có đầy đủ tính chất hóa học của muối, chẳng hạn như phản ứng với natri hydroxide:

Cu(BF4)2 + 2NaOH → 2NaBF4 + Cu(OH)2↓

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

Cu(BF4)2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như Cu(BF4)2·4NH3 là chất rắn màu dương, nóng chảy ở 188 °C (370 °F; 461 K),[3] Cu(BF4)2·5NH3·2H2O là tinh thể màu dương nhạt tỏa ra trong không khí[4] hay Cu(BF4)2·6NH3 là bột màu dương nhạt.[5]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b c d Ilhyong Ryu, Noboru Sonoda – Copper(II) Tetrafluoroborate. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 15 tháng 4, 2001.
2. ^ 氟硼酸铜 Lưu trữ ngày 28 tháng 2 năm 2012 tại Wayback Machine, chemicalland21.com
3. ^ The Chemistry of Copper, Silver and Gold: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry (A. G. Massey, N. R. Thompson, B. F. G. Johnson; Elsevier, 31 thg 1, 2017 - 202 trang), trang 50. Truy cập 13 tháng 3 năm 2021.
4. ^ Boron Trifluoride and Its Derivatives (Harold Simmons Booth, Donald Ray Martin; Wiley, 1949 - 315 trang), trang 123. Truy cập 13 tháng 3 năm 2021.
5. ^ H. Elliott, B. J. Hathaway – The Hexaammine Complexes of the Copper(II) Ion. Inorg. Chem. 1966, (5) 5: 885–889 (ngày 1 tháng 5 năm 1966). doi:10.1021/ic50039a036.

x t s Hợp chất đồng
Cu(0)	Cu(CO)3
Cu(0,I)	Cu5Si
Cu(I)	CuH CuBH4 CuBO2 CuBS2 CuBSe2 CuBF4 Cu2C2 CuCN Cu2CO3 Cu2C2O4 Cu2CS3 CuN3 CuNO CuNO2 CuNO3 Cu2O CuOH CuF CuAlO2 Cu3AlF6 CuAlS2 CuAlCl4 CuAlSe2 CuAlBr4 CuAlTe2 Cu2SiF6 Cu3P CuH2PO2 Cu3PO4 Cu2S Cu2SO3 Cu2SO4 CuSCN CuCl CuClO4 Cu3VO4 CuVO3 Cu3VS4 Cu3VSe4 Cu4Fe(CN)6 Cu3Fe(CN)6 CuGaO2 CuGaS2 CuGaSe2 CuGaTe2 Cu3AsO4 CuAsO3 CuBr CuNbO3 Cu3NbS4 Cu3NbSe4 CuInO2 CuInS2 CuInTe2 Cu3SbO4 CuSbO3 CuI CuTaO3 Cu3TaS4 Cu3TaSe4 CuReO4 CuTlS2 CuTlCl4 Hợp chất hữu cơ CH3Cu C2H5Cu C3H3Cu C3H7Cu C5H7Cu CH3COOCu CuHCOO CuC7H5O2 CuC17H35COO
Cu(I,II)	Cu2PO4 Cu3H4O8S2
Cu(II)	CuH2 Cu3(BO3)2 Cu(BO2)2 Cu(BF4)2 CuC2 Cu(CN)2 CuCO3 Cu(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 Cu(CON3H4)2 CuC2O4 Cu(HC2O4)2 CuCS3 Cu(N3)2 Cu(NO)2 Cu(NO2)2 Cu3(NO4)2 Cu2N2O7 Cu(NO3)2 CuO Cu(OH)2 Cu(OCN)2 CuO2 CuF2 Cu(AlO2)2 Cu(AlCl4)2 CuSiO3 CuSi2O5 CuSiF6 Cu(H2PO2)2 Cu3(PO3)2 CuHPO3 Cu3(PO4)2 CuHPO4 Cu(H2PO4)2 Cu2P2O7 Cu5(P3O10)2 Cu(PO3)2 Cu(PF6)2 CuS Cu(HS)2 CuSO3 CuSO4 Cu(HSO4)2 CuS2O3 CuS2O6 CuS2O7 Cu(SCN)2 CuCl2 Cu(ClO)2 Cu(ClO2)2 Cu(ClO3)2 Cu(ClO4)2 Cu3(VO4)2 Cu2V2O7 Cu(VO3)2 Cu3(VS4)2 CuCrO4 CuCr2O7 CuCr3O10 CuCr4O13 Cu(CrO3I)2 Cu(CrO3IO3)2 Cu(MnO4)2 CuFeO4 Cu2Fe(CN)6 CuH2Fe(CN)6 Cu3[Fe(CN)6]2 CuZnO2 Cu(GaO2)2 CuGaF5 Cu(GaCl4)2 CuGeO3 Cu2GeO4 CuGeF6 Cu3(AsO3)2 Cu(AsO2)2 Cu3(AsO4)2 Cu2As2O7 Cu(AsO3)2 CuAsF7 CuSe CuSeO3 Cu(HSeO3)2 CuSeO4 Cu(HSeO4)2 Cu(SeCN)2 CuBr2 Cu(BrO)2 Cu(BrO3)2 Cu(BrO4)2 Cu3(NbO4)2 Cu(NbO3)2 CuMoO4 CuMo2O7 CuMo3O10 CuMoS4 Cu(TcO4)2 Cu(InO2)2 CuSnO3 CuSn(OH)6 CuSnF6 Cu3(SbO3)2 Cu(SbO2)2 Cu3(SbO4)2 Cu2Sb2O7 Cu(SbO3)2 Cu(SbF6)2 Cu(SbCl6)2 CuTe CuTeO3 CuTeO4 CuI2 Cu(IO3)2 Cu(IO4)2 Cu5(IO6)2 Cu3(TaO4)2 Cu(TaO3)2 CuWO4 CuW2O7 CuW3O10 CuW4O13 CuWS4 CuWSe4 Cu(ReO4)2 Cu(TlCl4)2 CuPbO3 CuPbF6 Cu(BiO2)2 CuUO4 CuU3O10 Hợp chất hữu cơ Cu(CH3O)2 Cu(C2H5O)2 Cu(C3H7O)2 (CH3COO)2Cu Cu(C3H3O2)2 Cu(C4H5O2)2 CuC3H2O4 Cu(C3H5O2)2 Cu(C3H5O3)2 CuC4H4O4 Cu(C5H7O2)2 Cu(C6H11O7)2 Cu(C7H5O2)2 Cu(C11H7O2)2 Cu(C11H23COO)2 Cu(C17H31COO)2 Cu(C17H33COO)2 Cu(C17H35COO)2 Cu(NH2CH2COO)2 Cu(NH2C2H4COO)2 Cu(C6H4NO2)2 Cu[C6H2(NO2)3O]2 Cu(HCOO)2
Cu(III)	Cu2O3 CuF3 K3CuF6
Cu(IV)	Rb2CuF6 Cs2CuF6

Cổng thông tin:

• Hóa học

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Đồng(II)_tetrafloroborat(III)&oldid=74466179” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất đồng
• Muối tetrafloroborat(III)

Thể loại ẩn:

• Bản mẫu webarchive dùng liên kết wayback
• Tất cả bài viết sơ khai

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Đồng(II) tetrafloroborat(III) 10 ngôn ngữ Thêm đề tài