Ethylen Glycol – Wikipedia Tiếng Việt

Trang chủ » Các Loại Glycol » Ethylen Glycol – Wikipedia Tiếng Việt

Có thể bạn quan tâm

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn
  • Đầu
  • 1 Sản xuất Hiện/ẩn mục Sản xuất
    • 1.1 Các khía cạnh lịch sử và sự xuất hiện tự nhiên
  • 2 Sử dụng Hiện/ẩn mục Sử dụng
    • 2.1 Chất làm lạnh và chất chuyển nhiệt
    • 2.2 Chất chống đông
    • 2.3 Tiền chất cho polymer
    • 2.4 Các sử dụng khác
      • 2.4.1 Chất khử nước
      • 2.4.2 Hydrat ức chế
      • 2.4.3 Các ứng dụng Niche
  • 3 Phản ứng hóa học
  • 4 Ngộ độc
  • 5 Trong môi trường
  • 6 Tham khảo
  • Bài viết
  • Thảo luận
Tiếng Việt
  • Đọc
  • Sửa đổi
  • Sửa mã nguồn
  • Xem lịch sử
Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ
  • Đọc
  • Sửa đổi
  • Sửa mã nguồn
  • Xem lịch sử
Chung
  • Các liên kết đến đây
  • Thay đổi liên quan
  • Trang đặc biệt
  • Thông tin trang
  • Trích dẫn trang này
  • Lấy URL ngắn gọn
  • Tải mã QR
In và xuất
  • Tạo một quyển sách
  • Tải dưới dạng PDF
  • Bản để in ra
Tại dự án khác
  • Wikimedia Commons
  • Khoản mục Wikidata
Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia Không nên nhầm lẫn với Propylen glycol, Diethylen glycol, hay Glycol.
Ethylen glycol
Công thức cấu tạo ethylen glycol
Tên khácEthylen glycol1,2-EthanediolEthylene alcoholHypodicarbonous acidMonoethylen glycol1,2-Dihydroxyethane
Nhận dạng
Viết tắtMEG
Số CAS107-21-1
PubChem174
Số EINECS203-473-3
KEGGC01380
MeSHEthylene+glycol
ChEBI30742
ChEMBL457299
Số RTECSKW2975000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES đầy đủ

  • C(CO)O

InChI đầy đủ
  • 1/C2H6O2/c3-1-2-4/h3-4H,1-2H2
Tham chiếu Beilstein505945
Tham chiếu Gmelin943
3DMetB00278
UNIIFC72KVT52F
Thuộc tính
Bề ngoàiChất lỏng trong suốt
MùiKhông mùi[1]
Khối lượng riêng1,1132 g/cm³
Điểm nóng chảy −12,9 °C (260,2 K; 8,8 °F)
Điểm sôi 197,3 °C (470,4 K; 387,1 °F)
Độ hòa tan trong nướcMiscible
Độ hòa tanHòa tan trong hầu hết dung môi hữu cơ
Áp suất hơi0,06 mmHg (20 °C)[1]
Độ nhớt1,61 × 10−2 N*s / m²[2]
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Phân loại của EUHarmful (Xn)
Nguy hiểm chínhHarmful
NFPA 704

1 2 0  
Chỉ dẫn RR22 R36
Chỉ dẫn SS26 S36 S37 S39 S45 S53
Giới hạn nổ3,2%-15,2%[1]
PELNone[1]
RELNone established[1]
IDLHNone[1]
Các hợp chất liên quan
Nhóm chức liên quanPropylen glycolDiethylen glycolTriethylen glycolPolyethylen glycol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?) Tham khảo hộp thông tin

Ethylen glycol (danh pháp IUPAC: ethane-1,2-diol) là một hợp chất hữu cơ có công thức (CH2OH)2. Nó chủ yếu được sử dụng cho hai mục đích, một là nguyên liệu thô trong sản xuất sợi polyester, hai là cho các công thức chống ăn mòn. Đây là một loại xi-rô hương vị không màu, không mùi. Ethylen glycol có độc tính vừa phải.[3]

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen glycol được sản xuất từ ethylen (ethen), thông qua ethylen oxide trung gian. Ethylen oxide phản ứng với nước để tạo ra ethylen glycol theo phương trình hóa học:

C2H4O + H2O → HO-CH2CH2-OH

Phản ứng này có thể được xúc tác bởi một trong hai acid hoặc base, hoặc có thể xảy ra ở pH trung tính ở nhiệt độ cao. Năng suất cao nhất của ethylen glycol xảy ra ở pH acid hoặc trung tính với một lượng lớn nước. Dưới điều kiện này, sản lượng glycol ethylen có thể đạt được 90%. Các sản phẩm phụ chủ yếu là ethylen glycol oligomer diethylen glycol, triethylen glycol, và tetraethylen glycol. Khoảng 6,7 tỷ kg chất này đã được sản xuất hàng năm.[3]

Một tính chọn lọc cao hơn đạt được bằng cách sử dụng Shell của quá trình OMEGA. Trong quá trình OMEGA, ethylen oxide lần đầu tiên được chuyển đổi với carbon dioxide (CO2) thành ethylen carbonat để phản ứng với nước trong bước thứ hai để tạo ra một cách chọn lọc glycol mono ethylen. Carbon dioxide được giải phóng trong bước này một lần nữa và có thể được đưa trở lại mạch xử lý. Carbon dioxide xuất phát từ việc sản xuất ethylen oxide, nơi mà một phần ethylen bị oxy hóa hoàn toàn.

Ethylen glycol được sản xuất từ ​​carbon monoxide ở các nước có trữ lượng than lớn. Các quốc gia có tiềm năng lớn về hóa học khí tổng hợp bao gồm Trung Quốc. Sự oxy hóa carbonyl hóa methanol với dimethyl oxalat cung cấp một cách tiếp cận đầy hứa hẹn cho việc sản xuất ethylen glycol dưới dạng C 1 ethylen glycol.[4] Dimethyl oxalat có thể được chuyển đổi thành ethylen glycol với năng suất cao (94,7%)[5] bằng cách hydro hóa với xúc tác đồng:

Methanol được tái chế. Do đó sản xuất chỉ tiêu thụ carbon monoxide, hydro, và oxy. Một nhà máy có công suất 200.000 tấn ethylen glycol mỗi năm ở Nội Mông Cổ, một nhà máy thứ hai với công suất 250.000 tấn/năm được lên kế hoạch cho năm 2012 tại Hà Nam, Trung Quốc. Đến năm 2015, bốn nhà máy ở Trung Quốc với công suất 200.000 tấn/năm.nhà máy đã hoạt động với ít nhất 17 nhà máy tương tự nữa.[6]

Các khía cạnh lịch sử và sự xuất hiện tự nhiên

[sửa | sửa mã nguồn]

Theo hầu hết các nguồn tin, nhà hoá học người Pháp Charles-Adolphe Wurtz (1817-1884) đã điều chế ra ethylen glycol lần đầu tiên vào năm 1856.[7] Trước tiên ông đã điều chế "ethylen iodide" (C2H4I2) bằng bạc acetat và sau đó thủy phân sản phẩm "Ethylen diacetat "với kali hydroxide. Wurtz đã đặt tên hợp chất mới của mình là "glycol" vì nó có các phẩm chất với cả cồn ethyl (với một nhóm hydroxyl) và glycerin (với ba nhóm hydroxyl).[8] Năm 1859, Wurtz đã điều chế ethylen glycol bằng cách hydrat hóa chất ethylen oxide.[9]

Tại Hoa Kỳ, việc sản xuất thương mại của ethylen glycol thông qua ethylen chlorohydrin bắt đầu vào năm 1917. Nhà máy glycol thương mại quy mô lớn đầu tiên được xây dựng vào năm 1925 tại Nam Charleston, Tây Virginia, bởi Carbide và Carbon Chemicals Co. (nay là Union Carbide Corp). Đến năm 1929, hầu hết các nhà sản xuất thuốc nổ đều sử dụng ethylen glycol. Năm 1937, Carbide bắt đầu nhà máy đầu tiên dựa trên quy trình của Lefort cho quá trình oxy hóa giai đoạn hơi của ethylen đến ethylen oxide. Carbide duy trì một độc quyền về quá trình oxy hóa trực tiếp cho đến năm 1953, khi quá trình Thiết kế Khoa học đã được thương mại hoá và cung cấp giấy phép.

Sử dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen glycol chủ yếu được sử dụng trong các công thức chống ăn mòn (50%) và là nguyên liệu thô trong sản xuất polyeste như polyethylen terephthalat (PET) (40%).

Chất làm lạnh và chất chuyển nhiệt

[sửa | sửa mã nguồn]

Việc sử dụng chính ethylen glycol là một phương tiện để truyền nhiệt đối lưu, ví dụ như ô tô và máy làm mát bằng chất lỏng. Ethylen glycol cũng thường được sử dụng trong các hệ thống điều hòa không khí lạnh mà đặt máy làm lạnh hoặc máy điều hoà không khí bên ngoài, hoặc các hệ thống phải làm mát dưới nhiệt độ đông của nước. Trong các hệ thống sưởi ấm / làm lạnh địa nhiệt, ethylen glycol là chất lỏng vận chuyển nhiệt thông qua việc sử dụng một máy bơm nhiệt địa nhiệt. Ethylen glycol thu được năng lượng từ nguồn (hồ, đại dương, giếng nước) hoặc tiêu tan nhiệt vào bồn rửa, tùy thuộc vào việc hệ thống đang được sử dụng để sưởi ấm hay làm mát.

Ethylen glycol nguyên chất có công suất nhiệt đặc biệt khoảng một nửa lượng nước. Vì vậy, trong khi bảo vệ chống đông và tăng điểm sôi, ethylen glycol làm giảm dung tích nhiệt riêng của hỗn hợp nước so với nước tinh khiết. Một hỗn hợp 50/50 khối lượng có công suất nhiệt riêng khoảng 3140 J / kg C (0,75 BTU / lb F) chiếm 3/4 lượng nước tinh khiết, do đó đòi hỏi tăng lưu lượng trong cùng hệ thống so với nước. Sự hình thành các bong bóng lớn trong các đoạn băng làm mát bằng khí nén sẽ ức chế nghiêm trọng dòng chảy nhiệt từ dòng chảy đó do đó sẽ không khuyến khích cho quá trình trao đổi nhiệt do sự nảy sinh (bong bóng nhỏ) xảy ra. Bong bóng lớn trong đoạn băng làm mát sẽ tự duy trì hoặc phát triển lớn hơn, với sự mất mát hoàn toàn làm mát tại chỗ đó. Với tinh khiết MEG, điểm nóng phải đạt đến 200 độ C.

Chất chống đông

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen glycol phá vỡ liên kết hydro khi hòa tan trong nước. Ethylen glycol nguyên chất đóng băng ở khoảng -12 °C (10.4 °F), nhưng khi trộn với nước, hỗn hợp không dễ kết tinh, và do đó điểm đóng băng của hỗn hợp bị giảm mạnh. Cụ thể, hỗn hợp 60% ethylen glycol và 40% nước đóng băng ở -45 °C (-49 °F). Diethylen glycol cũng hoạt động tương tự. Nó được sử dụng như một chất lỏng đóng băng cho kính chắn gió và máy bay. Khả năng chống ăn mòn của ethylen glycol đã làm cho nó trở thành một thành phần của hỗn hợp đông lạnh (kết tinh chống ăn mòn) để bảo quản các mô và mô sinh học ở nhiệt độ thấp.

Tuy nhiên, điểm sôi của ethylen glycol trong nước tăng đơn điệu với tỷ lệ phần trăm ethylen glycol ngày càng tăng. Do đó, việc sử dụng ethylen glycol không chỉ làm giảm điểm đóng băng, mà còn làm tăng điểm sôi để phạm vi hoạt động cho chất lỏng truyền nhiệt được mở rộng ở cả hai đầu của thang nhiệt độ. Sự gia tăng nhiệt độ sôi là do ethylen glycol tinh khiết có điểm sôi cao hơn nhiều và áp suất hơi thấp hơn nước tinh khiết; Không có sự ổn định hoá học đối với sự sôi của pha lỏng ở các chế phẩm trung gian, vì có sự đóng băng.

Tiền chất cho polymer

[sửa | sửa mã nguồn]

Trong ngành công nghiệp nhựa, ethylen glycol là một tiền thân quan trọng cho sợi polyester và nhựa. Polyethylen terephthalat, được sử dụng để làm chai nhựa cho nước giải khát, được chế tạo từ ethylen glycol.

Ethylen glycol là một tiền thân của polyethylen terephthalat, được sản xuất trên quy mô hàng triệu tấn mỗi năm.

Các sử dụng khác

[sửa | sửa mã nguồn]

Chất khử nước

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen glycol được sử dụng trong ngành công nghiệp khí đốt tự nhiên để loại bỏ hơi nước từ khí tự nhiên trước khi gia công thêm theo cùng một cách như triethylen glycol (TEG).

Hydrat ức chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Bởi vì điểm sôi cao và ái lực với nước, ethylen glycol là chất làm khô hữu ích. Ethylen glycol được sử dụng rộng rãi để ức chế sự hình thành các clathrat khí tự nhiên (hydrat) trong các ống dẫn đa dải dài truyền khí tự nhiên từ các cánh đồng khí từ xa đến cơ sở chế biến khí. Ethylen glycol có thể được lấy lại từ khí tự nhiên và được tái sử dụng như một chất ức chế sau khi xử lý làm sạch mà loại bỏ nước và muối vô cơ.

Khí tự nhiên bị khử nước bởi ethylen glycol. Trong ứng dụng này, ethylen glycol chảy xuống từ đỉnh của một tháp và gặp một hỗn hợp hơi nước và khí hydrocarbon đang gia tăng. Khí khô thoát ra từ phía trên của tháp. Các glycol và nước được tách ra, và glycol tái chế. Thay vì loại bỏ nước, ethylen glycol cũng có thể được sử dụng để làm giảm nhiệt độ mà hydrat được hình thành. Độ tinh khiết của glycol được sử dụng để ức chế hydrate thường là khoảng 80%, trong khi độ tinh khiết của glycol dùng để khử nước (triethylen glycol) thường là 95 đến hơn 99%. Hơn nữa, tỷ lệ tiêm cho sự ức chế hydrate thấp hơn nhiều so với tốc độ tuần hoàn trong tháp khử nước glycol.

Các ứng dụng Niche

[sửa | sửa mã nguồn]

Việc sử dụng ethylen glycol không nghiêm trọng bao gồm việc sản xuất các tụ điện, như một chất trung gian hóa học trong sản xuất 1,4-dioxan, như chất phụ gia để ngăn ngừa sự ăn mòn trong các hệ thống làm mát chất lỏng cho máy tính cá nhân và bên trong các thiết bị ống kính của loại ống tia catot Của các tivi chiếu sau. Ethylen glycol cũng được sử dụng trong sản xuất một số văcxin, nhưng nó không phải là chính nó trong các mũi tiêm này. Nó được sử dụng như là một thành phần nhỏ (1-2%) trong đánh bóng giày và trong một số mực và thuốc nhuộm. Ethylen glycol đã thấy một số sử dụng như là một điều trị thối và nấm cho gỗ, cả hai như là một biện pháp phòng ngừa và điều trị sau khi thực tế. Nó đã được sử dụng trong một số trường hợp để điều trị một phần đồ gỗ bị hư hỏng để được trưng bày trong các bảo tàng. Đây là một trong số ít phương pháp điều trị thành công trong việc đối phó với thối rữa bằng gỗ và tương đối rẻ. Ethylen glycol cũng có thể là một trong những thành phần nhỏ trong dung dịch làm sạch màn hình cùng với thành phần chính của rượu isopropyl. Ethylen glycol thường được sử dụng như chất bảo quản mẫu vật sinh học, đặc biệt là ở các trường trung học trong quá trình giải phẫu như một chất thay thế an toàn hơn cho formaldehyde. Nó cũng có thể được sử dụng trong việc giết chum.[cần dẫn nguồn] Nó cũng được sử dụng như một phần của chất lỏng thủy lực dựa trên nước được sử dụng để kiểm soát các thiết bị sản xuất dầu và khí dưới biển.

Một cách sử dụng thú vị khác là trong việc xử lý thối rữa khô hoặc thối rữa trắng trên gỗ, phần gỗ bị hỏng hoặc bị ảnh hưởng dễ dàng hút lên và nấm sau đó bị giết. Ưu điểm chính của loại hình xử lý này là glycol có tính thẩm thấu và gỗ đã bị hư hỏng do nước sẵn sàng hấp thụ một sản phẩm nước.[cần dẫn nguồn]

Ethylen glycol được sử dụng như một nhóm bảo vệ trong tổng hợp hữu cơ để bảo vệ các hợp chất carbonyl như xeton và aldehyde.

Phản ứng hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen glycol được sử dụng như một nhóm bảo vệ các nhóm carbonyl trong tổng hợp hữu cơ. Xử lý một xeton hoặc aldehyde với ethylen glycol trong sự hiện diện của một chất xúc tác acid (ví dụ, acid p-toluenesulfonic; BF3 • Et2O) cho tương ứng với một 1,3-dioxolan, đó là khả năng chống các căn cứ và nucleophiles khác. Các nhóm bảo vệ 1,3-dioxolan sau đó có thể được loại bỏ bằng acid hơn nữa quá trình thủy phân. Trong ví dụ này, isophorone được bảo vệ bằng cách sử dụng ethylen glycol với acid p-toluenesulfonic với năng suất vừa phải. Nước đã được loại bỏ bằng chưng cất azeotropic để chuyển sự cân bằng sang phải.

Ngộ độc

[sửa | sửa mã nguồn] Bài chi tiết: Ngộ độc ethylen glycol

Ethylen glycol là độc hại vừa phải, với miệng LD Lo = 786 mg / kg đối với con người. Nguy hiểm lớn là do vị ngọt của nó, có thể thu hút trẻ em và động vật. Khi ăn phải, ethylen glycol bị oxy hóa thành acid glycolic, và do đó bị oxy hóa thành acid oxalic, độc tố. Nó và các sản phẩm phụ độc hại đầu tiên ảnh hưởng đến hệ thần kinh trung ương, sau đó là tim, và cuối cùng là thận. Hút thuốc có thể gây tử vong nếu không được điều trị. Một số ca tử vong được ghi chép hàng năm ở Mỹ.

Có sẵn các sản phẩm chống đông cho sử dụng ô tô có chứa propylen glycol thay cho ethylen glycol. Nói chung chúng được coi là an toàn hơn khi sử dụng, vì propylen glycol được chuyển đổi trong cơ thể thành acid lactic, một sản phẩm thông thường của sự trao đổi chất và tập thể dục.

Úc, Anh, và 17 bang của Hoa Kỳ (tính đến năm 2012) yêu cầu thêm một loại gia vị cay đắng (denatonium benzoate) vào chất chống đông. Vào tháng 12 năm 2012, các nhà sản xuất chống đông tại Hoa Kỳ đã tự nguyện đồng ý thêm một hương vị cay đắng cho tất cả chất chống đông được bán ở thị trường tiêu dùng Mỹ.

Trong môi trường

[sửa | sửa mã nguồn]

Ethylen glycol là một hóa chất lượng sản xuất cao; Nó sẽ vỡ trong không khí trong khoảng mười ngày, và trong nước hoặc đất trong một vài tuần. Nó đi vào môi trường thông qua việc phân tán các sản phẩm có chứa ethylen glycol, đặc biệt là ở các sân bay, nơi nó được sử dụng trong các đại lý cho đường băng và máy bay. Trong khi liều thấp kéo dài của ethylen glycol chương trình không có độc tính, ở liều gây chết người gần (> = 1000 mg / kg mỗi ngày) hành vi ethylen glycol là gây quái thai. "Dựa trên cơ sở dữ liệu khá rộng rãi, nó gây ra các biến dạng xương và dị tật ở chuột và chuột do tất cả các tuyến đường phơi nhiễm. Phân tử này đã được quan sát thấy ở ngoài không gian.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ a b c d e f “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0272”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  2. ^ Elert, Glenn. “Viscosity”. The Physics Hypertextbook. Truy cập ngày 2 tháng 10 năm 2007.
  3. ^ a b Siegfried Rebsdat; Dieter Mayer. “ethylen glycol”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a10_101.
  4. ^ Nexant/Chemsystems, “Coal to MEG, Changing the Rules of the Game” (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ Tháng 7 14, 2011. Truy cập Tháng 4 3, 2017. Kiểm tra giá trị ngày tháng trong: |ngày truy cập= và |archive-date= (trợ giúp) (PDF; 5,4 MB), 2011 Prospectus
  5. ^ 983 Đăng ký phát minh EP 046 983, "Process for continuously preparing ethylen glycol", trao vào [[]], chủ sở hữu Ube Industries  and H. T. Teunissen and C. J. Elsevier, Ruthenium catalyzed hydrogenation of dimethyl oxalat to ethylen glycol, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1997, 667-668), DOI:10.1039/A700862G.
  6. ^ https://books.google.de/books?id=EPCeBgAAQBAJ&pg=PA15&lpg=PA15&dq=meg+china+synthesis+gas&source=bl&ots=EK1o_pLzZw&sig=-UWX8960EpSnxLf5Sar781tVfUo&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwiigqHiv-DSAhXMbRQKHffeD1YQ6AEIYTAJ#v=onepage&q=meg%20china%20synthesis%20gas&f=false
  7. ^ Adolphe Wurtz (1856). “Sur le glycol ou alcool diatomique” [On glycol or dibasic alcohol]. Comptes rendus. 43: 199–204.
  8. ^ Wurtz (1856), page 200: "… je propose de le nommer glycol, parce qu'il se rapproche à la fois, par ses propriétés, de l'alcool proprement dit et de la glycérin, entre lesquels il se trouve placé." (… I propose to call it glycol because, by its properties, it is simultaneously close to [ethyl] alcohol properly called and glycerin, between which it is placed.)
  9. ^ Ad. Wurtz (1859) "Synthèse du glycol avec l'oxyde d'éthylène et l'eau" (Synthesis of glycol from ethylene oxide and water), Comptes rendus, 49: 813–815.
Tiêu đề chuẩn Sửa dữ liệu tại Wikidata
  • GND: 4124872-7
  • LCCN: sh98000445
  • NKC: ph194795
  • x
  • t
  • s
Alcohol
Tiêu dùng
Thức uống có cồn
  • Propan-1-ol
  • 2-Methyl-1-butanol
  • Ethanol
  • Alcohol isoamyl
  • Isobutanol
  • Alcohol phenethyl
  • Alcohol tert-Amyl
  • Alcohol tert-Butyl
  • Tryptophol
Cồn y tế
  • Ethchlorvynol
  • Methylpentynol
  • Methanol poisoning
    • Ethanol
Alcohol độc
  • Propan-2-ol
  • Methanol
Alcoholbậc một (1°)
Methanol
  • 4-Methylcyclohexanemethanol
  • Aminomethanol
  • Cyclohexylmethanol
  • Methoxymethanol
  • Methylazoxymethanol
  • Trifluoromethanol
Ethanol
  • 1-Aminoethanol
  • 2,2,2-Trichloroethanol
  • 2,2,2-Trifluoroethanol
  • 2-(2-Ethoxyethoxy)ethanol
  • 2-(2-Methoxyethoxy)ethanol
  • 2-(2-Methoxyethoxy)ethanol
  • 2-Butoxyethanol
  • 2-Chloroethanol
  • 2-Ethoxyethanol
  • 2-Fluoroethanol
  • 2-Mercaptoethanol
  • 2-Methoxyethanol
  • Aminoethylethanolamine
  • Diethylethanolamine
  • Dimethylethanolamine
  • Ethanol
  • Ethanolamine
  • N,N-Diisopropylaminoethanol
  • N-Methylethanolamine
  • Phenoxyethanol
  • Tribromoethanol
Butanol
  • 2-Methyl-1-butanol
  • Isobutanol
  • n-Butanol
Decanol
  • 1-Decanol
  • 1-Undecanol
  • 1-Dodecanol
  • 1-Tridecanol
  • 1-Tetradecanol
  • 1-Pentadecanol
  • Alcohol cetyl
  • 1-Heptadecanol
  • 1-Octadecanol
  • 1-Nonadecanol
Contanol
  • 1-Heptatriacontanol
  • 1-Octatriacontanol
  • Dotriacontanol
  • Hentriacontanol
  • Hexatriacontanol
  • Nonatriacontan-1-ol
  • Pentatriacontanol
  • Tetracontanol
  • Tetratriacontanol
  • Triacontanol
  • Tritriacontanol
Cosanol
  • 1-Heptacosanol
  • 1-Hexacosanol
  • 1-Nonacosanol
  • 1-Octacosanol
  • 1-Tetracosanol
  • Docosanol
  • Heneicosan-1-ol
  • Pentacosan-1-ol
  • Tricosan-1-ol
  • 1,4-Butanediol
  • 1-Heptanol
  • 1-Hexanol
  • 1-Nonanol
  • 1-Octanol
  • 1-Pentanol
  • 1-Propanol
  • Alcohol 2,4-Dichlorobenzyl
  • 2-Ethylhexanol
  • Alcohol 3-Nitrobenzyl
  • Alcohol allyl
  • Alcohol anisyl
  • Alcohol arachidyl
  • Alcohol benzyl
  • Alcohol cetyl
  • Alcohol cinnamyl
  • Alcohol crotyl
  • Alcohol furfuryl
  • Alcohol isoamyl
  • Alcohol neopentyl
  • Alcohol nicotinyl
  • Alcohol perillyl
  • Alcohol phenethyl
  • Alcohol propargyl
  • Alcohol salicyl
  • Alcohol stearyl
  • Tryptophol
  • Alcohol vanillyl
  • Alcohol veratrole
Alcohol bậc hai (2°)
  • 1-Phenylethanol
  • 2-Butanol
  • 2-Deoxyerythritol
  • 2-Heptanol
  • 3-Heptanol
  • 2-Hexanol
  • 3-Hexanol
  • 3-Methyl-2-butanol
  • 2-Nonanol
  • 2-Octanol
  • 2-Pentanol
  • 3-Pentanol
  • Cyclohexanol
  • Cyclopentanol
  • Cyclopropanol
  • Diphenylmethanol
  • Isopropanol
  • Alcohol pinacolyl
  • Alcohol pirkle's
  • Propylene glycol methyl ether
    • Alcohol bậc ba (3°)
    • 2-Methyl-2-pentanol
    • 2-Methylheptan-2-ol
    • 2-Methylhexan-2-ol
    • 3-Methyl-3-pentanol
    • 3-Methyloctan-3-ol
    • Diacetone alcohol
    • Ethchlorvynol
    • Methylpentynol
    • Nonafluoro-tert-butyl alcohol
    • tert-Amyl alcohol
    • tert-Butyl alcohol
    • Triphenylethanol
    • Triphenylmethanol
    • 1,2,4-Butanetriol
    Alcohol hydric
    Alcohol monohydric
    • Methanol
    • Ethanol
    • Isopropanol
    Alcohol dihydric
    • Ethylen glycol
    Alcohol trihydric
    • Glycerol
    Alcohol by weight
    Low-molecular-weight alcohols
    • Ethylen glycol
    Higher molecular-weight alcohols
    • Butanol
    • Hexanol
    • Pentanol
    • Propanol
    Aliphatic alcohols
    • 2-Heptanol
    • tert-Amyl alcohol
    Alcohol amyl
    • 2,2-Dimethylpropan-1-ol
    • 2-Methylbutan-1-ol
    • 2-Methylbutan-2-ol
    • 3-Methylbutan-1-ol
    • 3-Methylbutan-2-ol
    • Pentan-1-ol
    • Pentan-2-ol
    • Pentan-3-ol
    Alcohol aromatic
    • Alcohol benzyl
    • Alcohol 2,4-Dichlorobenzyl
    • Alcohol 3-Nitrobenzyl
    Alcohol béo
    • Alcohol tert-Butyl
    • Alcohol tert-Amyl
    • 3-Methyl-3-pentanol
    • 1-Heptanol
    • 1-Octanol
    • Alcohol pelargonic
    • 1-Decanol
    • Alcohol undecyl
    • Alcohol lauryl
    • Alcohol tridecyl
    • Alcohol myristyl
    • Alcohol pentadecyl
    • Alcohol cetyl
    • Alcohol palmitoleyl
    • Alcohol heptadecyl
    • Alcohol stearyl
    • Alcohol oleyl
    • Alcohol nonadecyl
    • Alcohol arachidyl
    • Alcohol heneicosyl
    • Alcohol behenyl
    • Alcohol erucyl
    • Alcohol lignoceryl
    • Alcohol ceryl
    • 1-Heptacosanol
    • Alcohol montanyl
    • 1-Nonacosanol
    • Alcohol myricyl
    • 1-Dotriacontanol
    • Alcohol geddyl
    Rượu đường
    2-carbon
    • Ethylen glycol
    3-carbon
    • Glycerol
    4-carbon
    • Erythritol
    • Threitol
    5-carbon
    • Arabitol
    • Ribitol
    • Xylitol
    6-carbon
    • Mannitol
    • Sorbitol
    • Galactitol
    • Iditol
    7-carbon
    • Volemitol
    Alcohol đường không oxy
    • Fucitol
    Cyclic sugar alcohols
    • Inositol
    Glycylglycitols
    • Maltitol
    • Lactitol
    • Isomalt
    • Maltotriitol
    • Maltotetraitol
    • Polyglycitol
    Terpene alcohols
    Monoterpene alcohol
    • Terpineol
    Alcohol diterpene
    • Phytol
    DiAlcohol
    • 1,4-Butanediol
    • 1,5-Pentanediol
    • 2-Methyl-2-propyl-1,3-propanediol
    • Diethylpropanediol
    • Ethylen glycol
    • Catechol
    Fluoroalcohols
    • 1,3-Difluoro-2-propanol
    • 2,2,2-Trifluoroethanol
    • 2-Fluoroethanol
    • Nonafluoro-tert-butyl alcohol
    • Trifluoromethanol
    Preparations
    • Substitution of haloalkane
    • Carbonyl reduction
    • Ether cleavage
    • Hydrolysis of epoxide
    • Hydration of alkene
    • Ziegler process
    Reactions
    • Deprotonation
    • Protonation
    • Alcohol oxidation
      • Glycol cleavage
    • Nucleophilic substitution
    • Fischer–Speier esterification
    • Williamson ether synthesis
    • Elimination reaction
    • Nucleophilic substitution of carbonyl group
    • Friedel-Crafts alkylation
    • Nucleophilic conjugate addition
    • Transesterification
    • Thể loại Thể loại
    • Trang Commons Hình ảnh
    Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Ethylen_glycol&oldid=71458402” Thể loại:
    • Hóa chất gia dụng
    • Hóa chất hàng hóa
    Thể loại ẩn:
    • Lỗi CS1: ngày tháng
    • Bài viết có trích dẫn không khớp
    • Bài viết chứa nhận dạng GND
    • Bài viết chứa nhận dạng LCCN
    • Bài viết chứa nhận dạng NKC

    Từ khóa » Các Loại Glycol