Giáo án Hóa Học 10 Cơ Bản - Bài 33: Axit Sunfuric. Muối Sunfat

Có thể bạn quan tâm

Trang chủ
Đăng ký
Đăng nhập
Liên hệ

Giáo Án Mẫu

Tổng hợp giáo án điện tử mầm non, mẫu giáo, tiểu học, trung học, đại học

Giáo án Hóa học 10 cơ bản - Tiết 55,56 - Bài 33: Axit Sunfuric. Muối Sunfat

I. Mục tiêu:

1. Kiến thức:

- HS biết: tính chất vật lí, tính axit mạnh của H2SO4 loãng và tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc.

- Hs hiểu: nguyên nhân tính axit, tính oxi hóa của H2SO4 loãng và đặc.

2. Kĩ năng:

Cách pha H2SO4 loãng, quan sát thí ngiệm và viết phương trình phản ứng

II. Chuẩn bị:

GV: hóa chất và dụng cụ thí nghiệm

HS: ôn lại kiến thức về tính chất axit.

III. Tiến trình dạy học:

1. Kiểm tra bài cũ: + Nêu tính chất của H2S? viết ptpư chứng minh

+ Nêu tính chất của SO2? Viết ptpư chứng minh

2. Hoạt động:

4 trang | Chia sẻ: Thewendsq8 | Lượt xem: 8195 | Lượt tải: 2

Bạn đang xem nội dung tài liệu Giáo án Hóa học 10 cơ bản - Tiết 55,56 - Bài 33: Axit Sunfuric. Muối Sunfat, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trênTiết 55,56: Bài 33: AXIT SUNFURIC. MUỐI SUNFAT I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - HS biết: tính chất vật lí, tính axit mạnh của H2SO4 loãng và tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc. - Hs hiểu: nguyên nhân tính axit, tính oxi hóa của H2SO4 loãng và đặc. 2. Kĩ năng: Cách pha H2SO4 loãng, quan sát thí ngiệm và viết phương trình phản ứng II. Chuẩn bị: GV: hóa chất và dụng cụ thí nghiệm HS: ôn lại kiến thức về tính chất axit. III. Tiến trình dạy học: Kiểm tra bài cũ: + Nêu tính chất của H2S? viết ptpư chứng minh + Nêu tính chất của SO2? Viết ptpư chứng minh Hoạt động: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: GV: - Quan sát lọ đựng dung dịch axit Sunfuric, axit sunfuric tồn tại ở trạng thái nào? Màu sắc? - Khi pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc ta pha như thế nào? Tại sao phải pha như vậy? - Nhắc lại tính chất của axit Clohiđric? - Axit sunfuric loãng là axit mạnh, có đầy đủ tính chất của một axit. Vậy axit sunfuric loãng có những tính chất nào? - viết phương trình phản ứng axit sunfuric thể hiện tính chất của một axit? HS: trả lời, viết ptpư Hoạt động 2: GV: - Axit sunfuric loãng có ính oxi hóa không? Thể hiện ở ion nào? - Axit sunfuric đặc là chất oxi hóa mạnh, tính oxi hóa thể hiện ở ion (S+6). - Axit sunfuric đặc oxi hóa được nhiều kim loại, kể cả kim loại sau hidro trong dãy hoạt động hóa học. - Axit sunfuric đặc nguội không phản ứng với Al, Fe nên có thể dùng bình Nhôm, Sắt để đựng dung dịch axit sunfuric đặc nguội. HS: viết ptpư Hoạt động 3: GV: - Quá trình sản xuất axit sunfuric được thực hiện thông qua các giai đoạn nào? - Ở nước ta quặng Pirit sắt có rất nhiều nên có thể sản xuất axit từ chất này. - Hiện nay sản xuất từ lưu huỳnh bằng cách: đốt S trong oxi không khí , sau đó chuyển SO2 thành SO3, rồi dùng dd H2SO4 để hấp thu ta được Oleeum theo nguyên tắc lội ngược dòng. - Từ oleeum ta có thể điều chế dd H2SO4 theo các nồng ddoojkhacs nhau theo yêu cầu HS: trả lời, viết ptpư Hoạt động 4: GV: - Axit sunfuric khi phân li cho ra mấy ion H+? Từ đó theo em khi axit sunfuric phản ứng với dd bazơ thu được mấy muối? - Các muối sunfat trung hòa có tính tan như thế nào? - Để nhận biết muối sunfat ta có thể dùng dung dịch nào? - Làm thí nghiệm nhận biết muối sunfat: Na2SO4, MgSO4, H2SO4 bằng dung dịch BaCl2. I. AXIT SUNFURIC: H2SO4 1. Tính chất vật lí: 2. Tính chất hóa học: a. Dung dịch H2SO4 loãng: - Làm quì tím hóa đỏ. - Tác dụng kim loại trước H2 2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)2 + 3H2 Fe + H2SO4 à FeSO4 + H2 - Tác dụng bazơ, oxit bazơ: 2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 à CuSO4 + 2H2O CaO + H2SO4 à CaSO4 + H2O - Tác dụng với muối của axit yếu hơn: CaCO3 + H2SO4 à CaSO4 + CO2 + H2O b. Axit Sunfuaric đặc: - Tính oxi hóa mạnh: * dd H2SO4 đặc nóng: có tính oxi hóa rất mạnh. Oxi hóa nhiều kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim và hợp chất: 2Fe +6H2SO4 đặc à Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + 2H2SO4 đặc à CuSO4 + SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 đặc à 3SO2 + 2H2O 2KBr + 2H2SO4 đặc à K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O * dd H2SO4 đặc nguội: không phản ứng Al, Fe, Au, Pt - Tính háo nước. 3. Ứng dụng: 4. Sản xuất axit Sunfuaric: a. Sản xuát SO2: từ S hoặc FeS2 S + O2 t SO2 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2 b. Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 xt, t 2SO3 c. Hấp thu SO3 bằng dd H2SO4 đặc: H2SO4 + nSO3 à H2SO4.nSO3 olêum Dùng H2O pha loãng oleum à dd H2SO4 đặc H2SO4 .nSO3 + nH2O à (n+1) H2SO4 II. MUỐI SUNFAT. NHẬN BIẾT ION SUNFAT: 1. Muối Sunfat: - Muối trung hòa chứa ion đa số đều tan. Trừ: BaSO4, PbSO4, SrSO4 không tan, Ag2SO4, CaSO4 ít tan. - Muối axit chứa ion: 2. Nhận biết ion Sunfat: Dùng muối BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc Ba(OH)2 để nhận biết ion à BaSO4 kết tủa trắng H2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2HCl MgSO4 + Ba(NO3)2 à BaSO4 + Mg(NO3)2 IV. Củng cố: Biết được tính chất của axit Sunfuaric đặc và loãng Cách điều chế, nhận biết ion sunfat V. Rút kinh nghiệm: Tiết tự chọn tuần 28: I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Tính chất hóa học, điều chế axit sunfuric. Nhận biết muối sunfat. 2. Kĩ năng: Viết phương tình phản ứng và gải bài tập của học sinh. II. Chuẩn bị: GV: các bài tập áp dụng. HS: ôn lại bài cũ III. Tiến trình dạy học: Kiểm tra bài cũ: Hoạt động: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Bài 1: Viết phương trình phản ưng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): FeS à H2S S à SO2 à SO3 à H2SO4 à MgSO4 à BaSO4 H2S à SO2 GV: - Đánh số phương trình phản ứng để tránh viết thiếu. - Dựa vào tính chất của các chất để viết phương trình phản ứng cho chính xác. - Chú ý đến điều kiện phản ứng. HS: làm bài Hoạt động 2: Bài 2: Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: NaCl, HCl, Ba(NO3)2, Na2SO4, Na2CO3 GV: - Phân tích cách nhận từng chất cụ thể bằng dung dịch nào - Từ cơ sở đó ta chọn hóa chất để nhận biết các chất một cách tốt nhất. - Khi cho một thuốc thử vào các dd cần xem có bao nhiêu chất xảy ra phản ứng? hiện tượng từng phản ứng - Để nhận được chất thì hiện tượng xảy ra phải rõ ràng, đặc trưng cho từng chất và riêng biệt HS: làm bài Hoạt động 3: Bài 3: Có 100 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml), người ta muốn pha loãng thể tích axit trên thành dd H2SO4 20%. Tính thể tích nước cần để pha loãng dung dịch trên? GV: - Tính khối lượng axit trước phản ứng là bao nhiêu? - Khối lương axit sau khi pha loãng được tính như thế nào? - Khối lượng dung dịch sau khi pha loãng so với ban đầu tăng hay giảm hơn khối lượng dung dịch ban đầu là bao nhiêu? - khối lượng axit trước và sau khi pha loãng có thay đổi không? - Khối lượng nước và thể tích nước nguyên chất liên hệ với nhau như thế nào? - Vậy muốn tính thể tích nước thêm vào ta chỉ cần tính đại lượng nào? HS: làm bài Bài 1: 1) S + Fe t FeS 2) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 3) H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl 4) S + O2 t SO2 5) 2SO2 + O2 xt,t 2SO3 6) SO3 + H2O H2SO4 7) H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 8) MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2 9) S + H2 t H2S 10) 2H2S + 3O2 t 2SO2 + 2H2O 11) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Bài 2: - Lấy mỗi chất ra 1 ít làm MT - Cho dd H2SO4 vào các MT: + MT sủi bọt khí là Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4 à Na2SO4 + CO2 + H2O + MT có kết tủa trắng la Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + H2SO4 à BaSO4 + 2HNO3 - Cho quì tím vào 3 MT còn lại, MT làm quì tím hóa đỏ là HCl - Cho dd BaCl2 vào 2 MT còn lại + MT có kết tủa trắng là Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 à BaSO4 + 2NaCl + MT không hiện tượng là NaCl Bài 3: Trước khi pha loãng: = 100 . 1,84 = 184 g = = Sau khi pha loãng: Gọi là khối lượng nước thêm vào = + = Do trước và sau khi pha loãng thì khối lượng H2SO4 không đổi nên: = = = 901,6 g = 901,6 - = 717,6 g = 717,6 ml IV. Củng cố: V. Rút kinh nghiệm: Kí duyệt của tổ trưởng Tuần 28: 01 – 04 – 2008 Phạm Thu Hà

File đính kèm:

Axit Sunfuaric (tiết 55,56).doc

Giáo án liên quan

Giáo án Hóa học 10 - Tiết 48: Kiểm tra 1 tiết
1 trang | Lượt xem: 1337 | Lượt tải: 0
Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Tiết 9, Bài 6: Lớp và phân lớp Electron - Trương Văn Hường
4 trang | Lượt xem: 2053 | Lượt tải: 1
Giáo án Hóa học 10 - Tiết bám sát 8: Bài tập về liên kết cộng hóa trị - Trương Văn Hường
3 trang | Lượt xem: 1178 | Lượt tải: 0
Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Tiết 22,23. Bài 14: Luyện tập chương 2 - Trương Văn Hường
4 trang | Lượt xem: 1448 | Lượt tải: 0
Giáo án Hóa học 10 - Bài 34: Luyện tập Oxi - Lưu huỳnh - Trương Văn Hường
6 trang | Lượt xem: 1917 | Lượt tải: 0
Chuẩn kiến thức kỹ năng Hóa học 10
49 trang | Lượt xem: 1706 | Lượt tải: 1
Giáo án Hóa học 10 nâng cao - Tiết 51, Bài 32: Hợp chất có oxi của Clo - Trương Văn Hường
4 trang | Lượt xem: 1983 | Lượt tải: 4
Đề kiểm tra học kì I môn hóa học khối 10 thời gian 50 phút
4 trang | Lượt xem: 967 | Lượt tải: 0
Đề cương ôn tập học kì I – môn Hoá học lớp 10
6 trang | Lượt xem: 1699 | Lượt tải: 0
Giáo án Hóa học 10 - Tiết 52, Bài 20: Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử
2 trang | Lượt xem: 1630 | Lượt tải: 0