Oxi Và Ozon - Thầy Phạm Ngọc Dũng Dạy HÓA

I. OXI

Cấu tạo phân tử O2

1. Tính chất vật lí

Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. Ít tan trong nước.

2. Tính chất hóa học

Là một phi kim hoạt động (do có độ âm điện lớn 3,44 chỉ kém F).

a. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Ag, Au và Pt) → oxit. Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao. 2Mg + O2 → 2MgO 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (thường tạo hỗn hợp 4 chất rắn)

b. Tác dụng với phi kim

- Oxi phản ứng với hầu hết các phi kim (trừ halogen) tạo thành oxit axit hoặc oxit không tạo muối. - Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao. S + O2 → SO2 C + O2 → CO2 2C + O2 → 2CO N2 + O2 → 2NO (30000C, có tia lửa điện)

c. Tác dụng với hợp chất có tính khử

2CO + O2 → 2CO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

3. Ứng dụng

Ứng dụng của Oxi

- Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật. Oxi không thể thiếu đối với quá trình hô hấp. -Nó cũng được dùng nhiều trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, y khoa, hàn cắt kim loại...

4. Điều chế

a. Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân các hợp chất giàu oxi.

2KClO3 → 2KCl + 3O2 (MnO2) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2H2O2 → 2H2O + O2 (MnO2)

b. Trong công nghiệp

- Điện phân nước: 2H2O → 2H2 + O2 (H2SO4, NaOH, NaCl ...) - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

II. OZON

Cấu tạo phân tử O3

1. Tính chất vật lí

Ozon là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt. Khi hóa lỏng có màu xanh đậm. Tan trong nước nhiều hơn oxi.

2. Tính chất hóa học

- Có tính oxi hóa mạnh hơn Oxi: O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 2Ag + O3 → Ag2O + O2 (phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường).

3. Ứng dụng

- Lượng nhỏ ozon trong không khí có tác dụng làm cho không khí trong lành. - Trong thương mại dùng để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác. - Trong đời sống được dùng để khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả. - Trong y khoa được dùng chữa sâu răng.

4. Điều chế

Phóng điện qua bình đựng khí oxi. 3O2 ↔ 2O3 (tia lửa điện) Bài viết liên quan:

• Flo - Brom - Iot
• Clo