Phosphor Pentoxide – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tính chất hóa học
• 2 Ứng dụng
• 3 Nguy hiểm
• 4 Các phosphor oxide liên quan
• 5 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Phosphor pentoxide
Tên khác	Diphosphorus pentoxide Phosphorus(V) oxidePhosphoric anhydrideTetraphosphorus decaoxideTetraphosphorus decoxide
Nhận dạng
Số CAS	1314-56-3
PubChem	14812
ChEBI	37376
Số RTECS	TH3945000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=P13OP2(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3
Thuộc tính
Công thức phân tử	P4O10
Bề ngoài	bột trắngdễ chảy rữamùi hăng
Khối lượng riêng	2,39 g/cm³
Điểm nóng chảy	340 °C (613 K; 644 °F)
Điểm sôi	360 °C (633 K; 680 °F)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân tỏa nhiệt
Áp suất hơi	1 mmHg @ 385 °C
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS
Phân loại của EU	không liệt kê
NFPA 704	1 3 3 W
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Phosphor pentoxide hoặc Diphosphor pentoxide là một hợp chất hóa học với công thức phân tử P4O10 (với tên gọi thông thường của nó bắt nguồn từ công thức thực nghiệm của nó, P2O5). Tinh thể màu trắng này rắn là anhydride của acid phosphoric. Nó là một chất hút ẩm mạnh và chất khử nước.

Diphosphor pentoxide kết tinh ở ít nhất 4 dạng (hoặc 4 đa hình). Dạng quen thuộc nhất, một trạng thái giả bền[1], được thể hiện trong hình, bao gồm các phân tử P4O10. Lực van der Waals yếu giữ các phân tử với nhau trong một mạng tinh thể hình lục giác (Tuy nhiên, bất chấp sự đối xứng cao của các phân tử, sự bao gói tinh thể không phải là một bao gói chặt[2]). Cấu trúc của lồng P4O10 là gợi nhớ của adamantan với nhóm điểm đối xứng Td. Nó có liên quan chặt chẽ đến anhydride tương ứng của acid phosphorơ, P4O6. Anhydride thứ hai này thiếu nhóm oxo tận cùng. Mật độ của nó là 2,30 g/cm³. Nó sôi ở 423 °C dưới áp suất khí quyển; nếu đun nóng nhanh hơn nó có thể thăng hoa. Dạng này có thể được tạo ra bằng cách ngưng tụ nhanh hơi phosphor pentoxide, kết quả là một chất rắn cực kỳ hút ẩm.

Tính chất hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

Tác dụng với base (tùy theo tỷ lệ mol) tạo ra muối acid hay muối trung hòa

P2O5 + 2NaOH + H2O → 2NaH2PO4 P2O5 + 4NaOH → 2Na2HPO4 + H2O P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O

Tác dụng với nước

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Phosphor pentoxide là một chất khử nước mạnh, như chỉ ra bởi bản chất tỏa nhiệt trong sự thủy phân nó:

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4   (–177 kJ)

Tuy nhiên, việc sử dụng nó để làm khô bị hạn chế do nó có xu hướng tạo ra một lớp che phủ bảo vệ dạng nhớt ngăn cản sự khử nước tiếp theo của vật liệu còn lại. Dạng hạt của P4O10 được dùng trong các thiết bị hút ẩm.

Phù hợp với khả năng hút ẩm mạnh của nó, P4O10 được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ để khử nước. Ứng dụng quan trọng nhất của nó là chuyển hóa các amit bậc nhất thành các nitril[3]:

P4O10 + RC(O)NH2 → P4O9(OH)2 + RCN

Phụ phẩm chỉ ra trong phương trình P4O9(OH)2 là công thức lý tưởng hóa của các sản phẩm không xác định tạo ra từ hydrat hóa P4O10.

Bên cạnh đó, khi kết hợp cùng acid cacboxylic, phản ứng tạo ra anhydride hữu cơ tương ứng[4]:

P4O10 + RCO2H → P4O9(OH)2 + [RC(O)]2O

"Thuốc thử Onodera" là dung dịch của P4O10 trong DMSO, được sử dụng để oxy hóa các loại alcohol[5]. Phản ứng này là tương tự như phản ứng Swern.

Khả năng hút ẩm của P4O10 là dủ mạnh để chuyển nhiều acid vôcơ thành các anhydride của chúng, chẳng hạn: HNO3 bị chuyển hóa thành N2O5; H2SO4 thành SO3; HClO4 thành Cl2O7; HCF3SO3 thành (CF3)2S2O5.

Nguy hiểm

[sửa | sửa mã nguồn]

Phosphor pentoxide không bắt lửa nhưng phản ứng mãnh liệt với nước và các chất có chứa nước như gỗ hay bông, giải phóng nhiều nhiệt và có thể gây cháy. Nó là chất ăn mòn nhiều kim loại và rất kích thích – có thể gây bỏng nghiêm trọng đối với mắt, da, màng nhầy, đường hô hấp ngay cả khi ở nồng độ thấp chỉ 1 mg/m³[6].

Các phosphor oxide liên quan

[sửa | sửa mã nguồn]

Nằm giữa P4O6 và P4O10 có tầm quan trọng kinh tế-thương mại là các phosphor oxide có cấu trúc trung gian[7]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Greenwood Norman N.; Earnshaw Alan (1997). Chemistry of the Elements (ấn bản lần 2). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
2. ^ Cruickshank D.W.J. (1964). “Refinements of Structures Containing Bonds between Si, P, S or Cl and O or N: V. P4O10”. Acta Cryst. 17 (6): 677–9. doi:10.1107/S0365110X64001669.
3. ^ Meier M. S. "Phosphorus(V) Oxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (chủ biên L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
4. ^ Joseph C. Salamone biên tập (1996). Polymeric materials encyclopedia: C, Volume 2. CRC Press. tr. 1417. ISBN 0-8493-2470-X.
5. ^ Tidwell T. T. "Dimethyl Sulfoxide–Phosphorus Pentoxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (chủ biên L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
6. ^ MSDS của Phốtpho pentôxít
7. ^ Luer B.; Jansen M. "Crystal Structure Refinement of Tetraphosphorus Nonaoxide, P4O9" Zeitschrift fur Kristallographie. 1991, quyển 197, trang 247-8.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

x t s Hợp chất phosphor
PBr3 PBr5 PCl3 PCl5 PF3 PF5 PI3 InP PH3 PN P3N5 P2O3 P2O4 P2O5 P4S3 P4S10 AlP HfP FeP Fe3P BP Ca3P2 CuP2 PSClF2 (NH4)3PO4

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Phosphor_pentoxide&oldid=70907308” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất phosphor

Thể loại ẩn:

• Trang sử dụng liên kết tự động ISBN
• Tất cả bài viết sơ khai