PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP SẮT (Fe) TÁC DỤNG VỚI DUNG ...

I. CƠ SỞ LÍ THUYẾT

1. Phương trình ion thu gọn

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)

Fe2+ + Ag+ dư → Fe3+ + Ag (2)

2. Phương pháp giải bài tập

Gọi a, b là số mol của Fe và Ag+

Tỉ lệ T = số mol Ag+/số mol Fe.

Nếu T < hoặc = 2

→ Dung dịch chỉ có Fe2+:

số mol Fe2+ = số mol Ag+/2 = b/2

→ Chất rắn gồm Ag và Fe dư

Số mol Ag = b mol

Số mol Fe dư = (a - b/2)

Nếu T > hoặc = 3

→ Dung dịch có chứa Fe3+ và Ag+ dư

Số mol Fe3+ = a mol

Số mol Ag+ dư = (b – 3a) mol

→ Chất rắn là Ag

Số mol Ag = 3a mol

Nếu 2 < T < 3

→ Dung dịch có chứa Fe2+ và Fe3+

Số mol Fe3+ = số mol Ag+ - 2 số mol Fe = (b – 2a)

Số mol Fe2+ = số mol Fe – số mol Fe3+

→ Chất rắn Ag b mol

* Lưu ý: Nếu Fe tác dụng với dung dịch có chứa đồng thời Ag+và Cu2+ thì phản ứng xảy ra theo thứ tự ưu tiên

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Nếu Ag+ dư thì phản ứng tạo Fe3+ mới tiếp tục diễn ra

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Cho 3,08g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được mg chất rắn. Giá trị của m là

A. 11,88g

B. 16,2g

C. 18,2g

D.17,96g

Câu 2: Cho 8,4g Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 0,4M, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được mg chất rắn. Giá trị của m là:

A. 21,6g

B. 16,2g

C. 18,2g

D.24,4g

Câu 3: Cho 8,4g Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 0,4M và Cu(NO3)2 0,2M , lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được mg chất rắn. Giá trị của m là:

A. 28,0g

B. 16,2g

C. 24,8g

D.24,4g

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC

Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Hotline: 0905540067 - 0778494857

Email: daotaontic@gmail.com