Phương Trình điều Chế H2SO4 Từ S

Trang chủ » điều Chế H2so4 Trong Phòng Thí Nghiệm » Phương Trình điều Chế H2SO4 Từ S

Có thể bạn quan tâm

SO3 là một oxit axit của lưu huỳnh được điều chế bằng cách cho lưu huỳnh tác dụng với oxi ở điều kiện thích hợp. H2SO4 là một axit mạnh được điều chế bằng cách cho SO3 tác dụng với nước ở điều kiện bình thường. Phương trình điều chế H2SO4 từ SO3 được sơ đồ hóa như sau: SO3 + H2O = H2SO4 Trong đó: - SO3 là chất khí. - H2O là dung dịch. - H2SO4 là dung dịch mà sau này chúng ta sẽ gặp rất nhiều bài toán nói về nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric. Trong phương trình điều chế H2SO4 từ khí SO3 chúng ta thấy chỉ có phản ứng giữa SO3 và H2O và bên trong mỗi chất đều không có sự thay đổi số oxi hóa. Lưu huỳnh trong hợp chất SO3 có số oxi hóa là +6 và lưu huỳnh trong hợp chất H2SO4 cũng có số oxi hóa là +6.

Nói một cách khác, lưu huỳnh trong hai hợp chất SO3 và H2SO4 đều có hóa trị là VI.

3. SO3 ra H2SO4 như nào ?

Phương trình phản ứng từ SO3 ra H2SO4 như sau:

H2O + SO3 ➙ H2SO4

Để điều chế được H2SO4 từ SO3 thì chúng ta dẫn luồng khí SO3 vào dung dịch chứa nước sạch là được. Phản ứng tạo thành H2SO4 không cần điều kiện xúc tác gì cả. Tuy nhiên, để thu được dung dịch H2SO4 có nồng độ đậm đặc thì tỷ lệ SO3 càng cao thì H2SO4 tạo thành càng nhiều nhé các em. Để điều chế được H2SO4 trong phòng thí nghiệm chúng ta sẽ dẫn luồng khí SO3 thu được vào dung dịch nước tinh khiết cong trong công nghiệp thì sẽ có dàn phun nước xuống một buồng chứa toàn SO3 vừa mới tạo thành. Sơ đồ điều chế H2SO4 các em tham khảo hình ảnh bên dưới này nhé

Phương trình điều chế H2SO4 từ S

4. Ứng dụng của H2SO4

H2SO4 - Axit Sunfuric là một trong những hóa chất cực kỳ quan trọng trong công nghiệp sản xuất với vai trò là nguyên liệu chính hoặc chất xúc tác nên mỗi năm trên thế giới có khoảng 160 triệu tấn axit sunfuric được ra đời.

Phương trình điều chế H2SO4 từ S

Những tin mới hơn

Những tin cũ hơn

Từ khóa » điều Chế H2so4 Trong Phòng Thí Nghiệm