Cấu Tạo Phân Tử. Tính Chất Vật Lí. Hiđro Clorua Tan Vào Nước Tạo Tính

1. Trang chủ >
2. Giáo án - Bài giảng >
3. Hóa học >

Cấu tạo phân tử. Tính chất vật lí. Hiđro clorua tan vào nước tạo Tính chất hoá học A. HCl là một axit mạnh, có đầy đủ

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (3.34 MB, 156 trang )

6. Nêu những phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trongcông nghiệp? Vì sao để điều chế clo trong công nghiệp, phải dùng phươngpháp điện phân dung dòch muối ăn trong nước? Viết các phản ứng cụ thể?316 +8H2OBài giải:239+55+16.4 16mol 5mol2KMnO4+ 16HCl  2 KCl + 2MnCl2+ 5Cl29,48g 0,48 mol 0,15 2 mol 3mol 2 mol2Fe + 3Cl2 2FeCl30,15 , ,, 16 250 1mol 162 5=Vaäy VddHCl=, ,0 48 0 48lit1 =.Hoạt động2:Nội dung bài học I. HIÑRO CLORUA.GV yêu cầu HS viết công thức electron, công thức cấu tạo và giảithích sự phân cực của phân tử HCl. HS :Yêu cầu:H Cl,H - ClHiệu độ âm điện: 3,16 – 2,20 = 0,961,7; do vậy phân tử HCl là lkchtr có cực.

1. Cấu tạo phân tử.

Công thức electron:H ClCông thức cấu tạo:H - ClCông thức phân tử: HClHoạt động3:Nội dung bài họcGV điều chế khí hiđro clorua cho HS quan sát khí HCl có trong bình và biểudiễn thí nghiệm nghiên cứu độ tan HCl trong nước lấy giấy q thử tính chấtkhí HCl và dung dòch HCl trong nước. HS quan sát TH vàthấy được rằng khí HCl không phải làaxit không làm q tím đổi màu vàkhông tác dụng CaCO32.Tính chất. Hiđro clo rua là khí không màu, mùixốc, nặng hơn không khí d = 36,529»1,26. Tan nhiều trong nước, dung dòch thu được gọi là axit clohiđric.Hoạt động4:

II. AXIT CLOHIĐRIC

Gv cho HS quan sát dung dòch axit clohiđric vừa điều chế loãng và dungdòch axit clohiđric đậm đặc. GV thông báo nồng độ dung dòch axitclo hiđric có nồng độ cao nhất chỉ đạt 37 và có D= 1,19gml.GV giải thích: Do khí HCl thoát ra kết hợp với hơi nước tạo những giọt axitHCl nhỏ li ti hợp thành “khói” HS quan sát.Yêu cầu nhận xét: Dung dòch axitclohđic là chất lỏng không màu, nồng độđậm đặc có hiện tượng “bốc khói”.

1. Tính chất vật lí. Hiđro clorua tan vào nước tạo

thành dung dòch axit clohiđic. Dung dòch axit clohđic là chất lỏngkhông màu, nồng độ đậm đặc có hiện tượng “bốc khói”.Dung dòch axit clo hiđric có nồng độ cao nhất chỉ đạt 37 và có D=1,19gml.Hoạt động5:GV yêu cầu HS tự lấy ví dụ về phản ứng của axit clohđic với kim loại hoạtđộng, oxit bazơ, bazơ, muối và uốn HS tự lấy ví dụ vềphản ứng của axit

2. Tính chất hoá học A. HCl là một axit mạnh, có đầy đủ

tính chất hoá học chung của axit.123Nước có pha quỳ tímdd HCl Khí HClnắn những sai sót của HS. GV có thể lấy các ví dụ khác.Trong các pứ trên pứ nào là phản ứng oxi hoá – khử? Cho biết chất khử,chất oxi hoá? clohiđic với kim loạihoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối. HS tựviết phản ứng. + Làm cho q tím hoá đỏ.+Td kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối. Fe + 2HCl  FeCl2+ H2 CuO + 2HCl  CuCl2+ H2O FeOH3+ 3HCl  FeCl3+3H2O CaCO3+2HClCaCl2+ CO2 + H2OHoạt động6:GV nêu lại phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm, yêu cầu HSxác đinh số oxi hoá của các nguyên tố để tìm chất khử, chất oxi hoá. Rút rakết luận HCl có tính khử. Giải thích: Vì trong HCl clo có số oxihoá thấp nhất là -1. Tóm lại:a.HCl 1. axit mạnh.2. Tính oxi hoá. 3. a.HCl đặc có tính khư.ûHS viết phản ứng , xác đònh số oxi hoá ,nêu vai trò các chất tham gia phản ứng vàkết luận. •Axit clo hiđric coự tớnh khửỷ. MnO2+4HCltắắắđ MnCl2+ Cl2+ 2H2O Hoaởc:2KMnO4+ 16HCl  2 KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8H2OKeát luận. + Tính axit do ion H+gây nên.+ Tính oxi hoá: Khi tác dụng kim loại và hiđro do ion H+gây nên..+ Tính khử: Khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh và clo có soh -1 gâynên.Hoạt động7:GV yêu cầu HS nêu lại cách điều chế khí hiđro clorua trong phòng thínghiệm.Tại sao phải dùng muối ăn khan tác dụng H2SO4đậm đặc? để khí HCl bay ra dễ dàng hơn.HS nêu lại cách điều chế khí hiđro cloruatrong phòng thí nghiệm. Dựa SGK.YC : Muối ăn tinh thể + H2SO4đậm đặc. HS viết phản ứngtheo SGK. HS xem sơ đồ điềuchế SGK. Trang 104.

3. Điều chế. a Trong phòng thí nghiệm.

Xem Thêm

Tài liệu liên quan

• Tập giáo án Hóa học 10 cơ bản
  • 156
  • 8,147
  • 123

Tải bản đầy đủ (.doc) (156 trang)

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

(13.08 MB) - Tập giáo án Hóa học 10 cơ bản-156 (trang) Tải bản đầy đủ ngay ×