Giải Hoá 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot SGK Trang 113 - 114
Có thể bạn quan tâm
Nội dung bài viết
- Giải Bài 1 trang 113 SGK Hoá 10
- Giải Bài 2 Hoá 10 SGK trang 113
- Giải Bài 3 SGK Hoá 10 trang 113
- Giải Bài 4 trang 113 SGK Hoá 10
- Giải Bài 5 Hoá 10 SGK trang 114
- Giải Bài 6 trang 114 SGK Hoá 10
- Giải Bài 7 Hoá 10 SGK trang 114
- Giải Bài 8 SGK Hoá 10 trang 114
- Giải Bài 9 trang 114 SGK Hoá 10
- Giải Bài 10 Hoá 10 SGK trang 114
- Giải Bài 11 trang 114 SGK Hoá 10
Mời các em học sinh tham khảo ngay nội dung hướng dẫn giải SGK Hóa lớp 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot được bày chi tiết, dễ hiểu nhất dưới đây sẽ giúp bạn đọc hiểu rõ hơn về bài học này, từ đó chuẩn bị tốt cho tiết học sắp tới nhé.
Giải Bài 1 trang 113 SGK Hoá 10
Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh:
A. HCl.
B. H2SO4.
C. HNO3.
D. HF.
Lời giải:
D đúng.
Vì SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Do đó HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh
Giải Bài 2 Hoá 10 SGK trang 113
Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang nàu nào sau đây:
A. Màu đỏ.
B. Màu xanh.
C. Không đổi màu.
D. Không xác được.
Lời giải:
B đúng.
nHBr = mol
nNaOH = mol
NaOH + HBr → NaBr + H2O
nNaOH > nHBr ( > ) ⇒ sau phản ứng NaOH dư
⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịch thu được giấy quỳ sẽ chuyển màu xanh.
Giải Bài 3 SGK Hoá 10 trang 113
So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2,Cl2, Br2, I2 và tính khử của những hợp chất HF, HCl, HBr, HI. Dẫn ra những phương trình hóa học để minh họa.
Lời giải:
Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2.
- Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kể cả vàng và platin. Clo, Br và Iot tác dụng được với một số kim loại.
- Phản ứng với hiđro.
Giải Bài 4 trang 113 SGK Hoá 10
Phản ứng của các đơn chất halogen với nước xảy ra như thế nào? Viết phương trình phản ứng, nếu có?
Lời giải:
Khi tan trong nước, các halogen tác dụng với nước, flo phản ứng mãnh liệt với nước giải phóng oxi.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2.
Với brom và clo thì phản ứng xảy ra theo hướng khác, brom tác dụng với nước chậm hơn.
Br2 + H2O ⇆ HBr + HBrO.
Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO
Iot không phản ứng với nước
Giải Bài 5 Hoá 10 SGK trang 114
Muối NaCl có lẫn tạp chất là NaI.
a) Làm thế nào để chứng minh rằng trong muối NaCl nói trên có lẫn tạp chất NaI?.
b) Làm thế nào để có NaCl tinh khiết.
Lời giải:
a) Để chứng minh rằng trong muối NaCl có lẫn tạp chất NaI, người ta sục khí clo vào dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất NaI, nếu có kết tủa màu đen tím tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất màu xanh thì chứng tỏ trong muối NaCl có lẫn tạp chất NaI.
b) Để thu được NaCl tinh khiết, người ta sục khí clo dư vào dung dịch NaCl có lẫn tạp chất NaI, lọc kết tủa (hoặc đun nonngs iot rắn biến thành hơi) được NaCl tinh khiết trong dung dịch nước lọc.
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (màu đen tím).
Giải Bài 6 trang 114 SGK Hoá 10
Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn một ít hồ tinh bột? Dẫn ra phương trình phản ứng mà em biết.
Lời giải:
- Nước clo: Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO
- Cl2 oxi hóa KI thành I2:
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
- Do đó dung dịch chuyển sang màu xanh do iot tác dụng với hồ tinh bột.
- Sau đó màu xanh của hồ tinh bột và iot cũng bị mất màu do HClO có tính oxi hóa mạnh, axit này làm mất màu xanh của tinh bột và iot.
Giải Bài 7 Hoá 10 SGK trang 114
Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 lít nước hòa tan 350 lít khí HBr. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit bromhiđric thu được.
Lời giải:
→ mHBr = 15,625 x 81 = 1265,625g;
VH2O = 1 lít ⇒ mH2O = 1000g.
Giải Bài 8 SGK Hoá 10 trang 114
Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Xác định tên muối A.
Lời giải:
nAg = = 0,01 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
Đặt X là kí hiệu, nguyên tử khối của halogen
NaX + AgNO3 → AgX↓ + NaNO3
0,01mol 0,01mol
2AgX → 2 Ag + X2
0,01mol 0,01mol
Theo pt: nNaX = nAgX = nAg = 0,1 mol
MNaX = = 103 → X = 103 – 23 = 80 (Br)
Muối A có công thức phân tử là NaBr
Giải Bài 9 trang 114 SGK Hoá 10
Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5kg dung dịch axit flohidric nồng độ 40%. Biết hiệu suất phản ứng là 80 %.
Lời giải:
Phương trình hóa học của phản ứng:
mCaF2 cần dùng:
Giải Bài 10 Hoá 10 SGK trang 114
Làm thế nào để phân biệt dung dịch NaF và dung dịch NaCl?
Lời giải:
Cho dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu thử chứa dung dịch NaF và dung dịch NaCl, mẫu thử nào có kết tủa trắng NaCl, mẫu thử còn lại không tác dụng là NaF.
AgNO3 + NaF → không phản ứng (AgF dễ tan trong nước).
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3.
Giải Bài 11 trang 114 SGK Hoá 10
Iot bị lẫn tạp chất là NaI. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó.
Lời giải:
Hòa tan iot bị lẫn tạp chất NaI vào nước, sau đó sục khí clo vào dung dịch để oxi hóa I- thành I2 để tận thu I2 ta đun nóng nhẹ ở áp suất khí quyển, I2 thăng hoa thành hơi màu tím
Cl2 + NaI → 2NaCl + I2.
►► CLICK NGAY vào đường dẫn dưới đây để TẢI VỀ lời giải bài tập SGK Hóa 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot, chi tiết, đầy đủ nhất file word, file pdf hoàn toàn miễn phí từ chúng tôi, hỗ trợ các em ôn luyện giải đề đạt hiệu quả nhất.
Từ khóa » Hóa Bài 25 Lớp 10
-
Giải Hóa 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot | Hay Nhất Giải Bài Tập Hóa Học 10
-
Giải Hóa 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot
-
Bài 25. Flo - Brom - Iot
-
Lý Thuyết Hóa 10: Bài 25. Flo - Brom - Iot - TopLoigiai
-
Giải Bài Tập Hóa 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot
-
Soạn Hoá Học 10 Bài 25: Flo Brom Iot
-
Giải Bài 25 Hóa Học 10: Flo Brom Iot - Tech12h
-
Hoá Học 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot
-
Hóa Học Lớp 10 - Bài 25 - Flo - Brom - Iốt - Tiết 1 - YouTube
-
Lý Thuyết Hóa 10 Bài 25: Flo – Brom – Iot
-
Hóa Học Lớp 10 - Bài 25 - Flo - Brom - Iốt - Tiết 1 2023
-
Hóa Học Lớp 10 - Bài 25 - Flo - Brom - Iốt - Tiết 2
-
Giải Bài Tập SGK Hóa Học 10 Bài 25: Flo - Brom - Iot
-
Giáo án Hóa Học 10 Bài 25 Flo – Brom – Iot - Ôn Luyện