Giáo án Hóa Học 11 Bài 7: Nitơ - TaiLieu.VN

HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS

NỘI DUNG

Hoạt động 1:Vị trí và cấu hình electron nguyên tử

Mục tiêu: Biết vị trí nitơ trong BTH, khả năng liên kết, CTPT nitơ

Hoạt động 1:

- Gv: Yêu cầu học sinh viết cấu hình e của 7N

+ Từ cấu hình e, xác định vị trí của N trong BTH

+ Dựa vào cấu hình e, cho biết loại liên kết được hình thành trong phân tử N2?

+ Viết CTCT

Hoạt động 2:

- Gv : N2 có tính chất vật lý nào ?

Hs : Nghiên cứu sgk và trả lời câu hỏi (Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỷ khối so với kk, to sôi, tính tan trong H2O, khả năng duy trì sự cháy, sự hô hấp)

Hoạt động 3:

- Gv: Nitơ là phi kim khá hoạt động (ĐAĐ là 3) nhưng ở to thường khá trơ về mặt hoá học, vì sao?

SOXH của N ở dạng đơn chất là bao nhiêu? Ngoài ra, N còn có những trạng thái oxi hoá nào?

- Gv: ? Dựa vào các SOXH à TCHH của N2?

- SOXH của N trong các hợp chất CHT: -3, +1, +2 , +3, +4 , +5

- Dựa vào sự thay đổi SOXH của N à Dự đoán tính chất hoá học của N2

- Gv kết luận:

+ Ở to thường N2 khá trơ về mặt hoá học

+ Ở to cao N2 trở nên hoạt động hơn và có thể tác dụng với nhiều chất

+ N2 thể hiện tính khử và tính oxi hoá

- Gv: Hãy xét xem N2 thể hiện tính khử hay tính oxi hoá trong trường hợp nào?

- Gv: Thông báo phản ứng của N2 với H2 và kim loại hoạt động

Hs: Xác định SOXH của N trước và sau phản ứng cho biết vai trò của N2 trong phản ứng.

- Gv:Thông báo pứ của N2 và O2

Hs: Xác định SOXH của N trước và sau pứ cho biết vai trò của N2 trong pứ .

- Gv nhấn mạnh: Pứ này xảy ra rất khó khăn cần ở to cao và là pứ thuận nghịch .NO rất dễ dàng kết hợp với O2 à NO2 màu nâu đỏ.

- Gv thông tin: Pư giữa N2 và O2 khi có sấm sét

- Gv: Một số oxit khác của N: N2O , N2O3, N2O5, chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng của N2 và O2

- Gv kết luận: N2 thể hiện tính khử khi tác dụng với ngtố có ĐAĐ lớn hơn và thể hiện tính khử khi tác dụng với ngtố ĐAĐ nhỏ hơn.

Hoạt động 4:

- Gv:? Trong tự nhiên Nitơ có ở đâu và dạng tồn tại của nó là gì ?

Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời

- Gv: ? Nitơ có ứng dụng gì ?

Hs: Nghiên cứu kiến thức thực tế và sgk

Hoạt động 5:

- Gv:? Người ta điều chế N2 bằng cách nào?

Hs: Tìm hiểu sgk và trả lời .

I. Vị trí và cấu hình e nguyên tử:

- Cấu hình e của N: 1s22s22p3 có 5e ở lớp ngoài cùng.

- Vị trí của N trong BTH: Ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2.

- Phân tử N gồm 2 ngtử N, liên kết với nhau bằng 3 liên kết CHT không cực.

II. Tính chất vật lí: Sgk.

III. Tính chất hoá học:

- Ở to thường N2 khá trơ về mặt hoá học.

- Ở to cao N2 trở nên hoạt động.

- Các trạng thái oxi hoá: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 àTuỳ thuộc ĐAĐ của chất p/ư mà N2 có thể thể hiện tính khử hay tính oxi hoá.

1. Tính oxi hoá:

a. Tác dụng với kim loại mạnh.(Li,Ca,Mg,Al.. tạo nitrua kim loại)

6Li + N2 → 2 Li3N

3Mg + N2 Mg3N2

b. Tác dụng với hiđrô: to cao,P cao, xt.

N2 + 3 H2 2 NH3

2. Tính khử:

- Tác dụng với oxi : ở 3000OC hoặc hồ quang điện.

N2 + O2 2NO

- NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 (màu nâu đỏ),

2 NO + O2 2 NO2

- Một số oxít khác của N: NO2, N2O3, N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ N và O.

* Kết luận: N2 thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có ĐAĐ lớn hơn và thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố ĐAĐ nhỏ.

IV. Trạng thái thiên nhiên: SGK

V. Ứng dụng: SGK

VI. Điều chế:

a. Trong CN: Chưng cất phân đoạn kk lỏng.

b. Trong PTN:

NH4NO2 N2 + 2 H2O

NH4Cl + NaNO2NaCl + N2 + 2H2O