Hoá Học 10 Bài 18: Phân Loại Phản ứng Trong Hóa Học Vô Cơ - Hoc247

YOMEDIA NONE Trang chủ Hóa Học 10 Chương 4: Phản Ứng Oxi Hóa Khử Hoá học 10 Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ ADMICRO Lý thuyết10 Trắc nghiệm32 BT SGK 133 FAQ

Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi có phải phản ứng oxi hóa khử hay không? Có cách nào phân loại phản ứng vô cơ một cách tổng quát hơn không? Chúng ta cùng nhau tìm hiểu nội dung bài giảng Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ.

ATNETWORK YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. P.ư có sự thay đổi số oxi hóa và p.ư không có sự thay đổi số oxi hóa

1.2. Kết luận

2. Luyện tập Bài 18 Hóa học 10

2.1. Trắc nghiệm

2.2. Bài tập SGK và Nâng cao

3. Hỏi đáp về Bài 18 chương 4 Hóa học 10

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa

1.1.1. Phản ứng hóa hợp

• Ví dụ 1: \(2\mathop {{H_2}}\limits^0 + \mathop {{O_2}}\limits^0 \to 2\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2}\)​
  • Số oxh của hiđro tăng từ 0 → +1
  • Số oxh của oxi giảm từ 0 → -2
• Ví dụ 2: \(\mathop {Ca}\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2} + \mathop C\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} \to \mathop {Ca}\limits^{ + 2} \mathop C\limits^{ + 4} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2}\)

  • Số oxh của các nguyên tố không thay đổi.

• Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

1.1.2. Phản ứng phân hủy

• Ví dụ 1: \(2K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \to 2K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + 3\mathop {{O_2}}\limits^0\)
  • Số oxh của Oxi tăng từ -2 lên 0;
  • Số oxi hóa của clo giảm từ +5 xuống -1
• Ví dụ 2: \(\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(\mathop O\limits^{ - 2} \mathop H\limits^{ + 1} )_2} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2} + \mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2}\)
  • Số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi.​

• Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxh của có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

1.1.3. Phản ứng thế

• Ví dụ 1: \(\mathop {Cu}\limits^0 + 2\mathop {Ag}\limits^{ + 1} N{O_3} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + 2\mathop {Ag \downarrow }\limits^0 \)
  • Số oxh của đồng tăng từ 0 lên +2;
  • Số oxh của H giảm từ +1 xuống 0.
• Ví dụ 2: \(\mathop {Zn}\limits^0 + 2\mathop H\limits^{ + 1} Cl \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} C{l_2} + \mathop {{H_2}}\limits^0 \uparrow\)
  • Số oxh của tất của Zn kẽm tăng lên từ 0 lên +2;
  • Số oxh của hiđro giảm từ +1 xuống 0.

• Nhận xét: Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Nên phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa khử.

1.1.4. Phản ứng trao đổi

• Ví dụ 1: \(\mathop {Ag}\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} + \mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {Ag}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \downarrow + \mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 5} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2}\)
  • Số oxi hóa của tất cả của tất cả các nguyên tố không thay đổi.​
• Ví dụ 2: \(2\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} \mathop H\limits^{ + 1} + \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(\mathop O\limits^{ - 2} \mathop H\limits^{ + 1} )_2} \downarrow + 2\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \)
  • Số oxh của tất cả các nguyên tố không thay đổi.​
• Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố không thay đổi.

1.2. Kết luận

Dựa vào sự thay đổi số oxh, có thể chia pứ hóa học thành 2 loại:

• Phản ứng có sự thay đổi số oxh là phản ứng oxh-khử.
• Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxh, không phải là phản ứng oxh – khử.

2. Luyện tập Bài 18 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm: cách xác định phương trình hóa học nào là Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi, từ đó có những nhận định, đâu là phản ứng oxi hóa khử.

2.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

  • A. Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O.
  • B. 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
  • C. C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2.
  • D. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O.

• Câu 2:

  Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau khi cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa và số phân tử bị khử là:

  • A. 28 : 3.
  • B. 1 : 3.
  • C. 3 : 1.
  • D. 3 : 28.

• Câu 3:

  Cho phương trình hóa học: FeS + HNO3 \(\xrightarrow[]{\ \ \ \ }\) Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O. Biết tỉ lệ số mol NO và NO2 là 3 : 4. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO3 là:

  • A. 76.
  • B. 63.
  • C. 102.
  • D. 39.

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

2.2. Bài tập SGK và Nâng cao

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 18.

Bài tập 1 trang 86 SGK Hóa học 10

Bài tập 2 trang 86 SGK Hóa học 10

Bài tập 3 trang 86 SGK Hóa học 10

Bài tập 4 trang 86 SGK Hóa học 10

Bài tập 5 trang 87 SGK Hóa học 10

Bài tập 6 trang 87 SGK Hóa học 10

Bài tập 7 trang 87 SGK Hóa học 10

Bài tập 8 trang 87 SGK Hóa học 10

Bài tập 9 trang 87 SGK Hóa học 10

Bài tập 18.1 trang 44 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.2 trang 44 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.3 trang 44 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.4 trang 44 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.5 trang 44 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.6 trang 44 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.7 trang 44 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.8 trang 44 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.9 trang 45 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.10 trang 45 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.11 trang 45 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.12 trang 46 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.13 trang 46 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.14 trang 46 SBT Hóa học 10

Bài tập 18.15 trang 46 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 109 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 109 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 3 trang 110 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 110 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 110 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 6 trang 110 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 7 trang 110 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 8 trang 110 SGK Hóa học 10 nâng cao

3. Hỏi đáp về Bài 18 chương 4 Hóa học 10

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

NONE

Bài học cùng chương

Hoá học 10 Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử Hoá học 10 Bài 19: Luyện tập Phản ứng oxi hóa - khử Hoá học 10 Bài 20: Bài thực hành số 1 Phản ứng oxi hóa khử ADSENSE ADMICRO Bộ đề thi nổi bật UREKA AANETWORK

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

Toán 10

Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Toán 10 Chân Trời Sáng Tạo

Toán 10 Cánh Diều

Giải bài tập Toán 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Toán 10 CTST

Giải bài tập Toán 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Toán 10

Ngữ văn 10

Ngữ Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Ngữ Văn 10 Chân Trời Sáng Tạo

Ngữ Văn 10 Cánh Diều

Soạn Văn 10 Kết Nối Tri Thức

Soạn Văn 10 Chân Trời Sáng tạo

Soạn Văn 10 Cánh Diều

Văn mẫu 10

Tiếng Anh 10

Giải Tiếng Anh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải Tiếng Anh 10 CTST

Giải Tiếng Anh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 KNTT

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CTST

Trắc nghiệm Tiếng Anh 10 CD

Giải Sách bài tập Tiếng Anh 10

Vật lý 10

Vật lý 10 Kết Nối Tri Thức

Vật lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Vật lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Lý 10 CTST

Giải bài tập Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Vật Lý 10

Hoá học 10

Hóa học 10 Kết Nối Tri Thức

Hóa học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Hóa học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Hóa 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Hóa 10 CTST

Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Hóa 10

Sinh học 10

Sinh học 10 Kết Nối Tri Thức

Sinh học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Sinh học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Sinh 10 Kết Nối Tri Thức

Giải bài tập Sinh 10 CTST

Giải bài tập Sinh 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Sinh học 10

Lịch sử 10

Lịch Sử 10 Kết Nối Tri Thức

Lịch Sử 10 Chân Trời Sáng Tạo

Lịch Sử 10 Cánh Diều

Giải bài tập Lịch Sử 10 KNTT

Giải bài tập Lịch Sử 10 CTST

Giải bài tập Lịch Sử 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Lịch sử 10

Địa lý 10

Địa Lý 10 Kết Nối Tri Thức

Địa Lý 10 Chân Trời Sáng Tạo

Địa Lý 10 Cánh Diều

Giải bài tập Địa Lý 10 KNTT

Giải bài tập Địa Lý 10 CTST

Giải bài tập Địa Lý 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Địa lý 10

GDKT & PL 10

GDKT & PL 10 Kết Nối Tri Thức

GDKT & PL 10 Chân Trời Sáng Tạo

GDKT & PL 10 Cánh Diều

Giải bài tập GDKT & PL 10 KNTT

Giải bài tập GDKT & PL 10 CTST

Giải bài tập GDKT & PL 10 CD

Trắc nghiệm GDKT & PL 10

Công nghệ 10

Công nghệ 10 Kết Nối Tri Thức

Công nghệ 10 Chân Trời Sáng Tạo

Công nghệ 10 Cánh Diều

Giải bài tập Công nghệ 10 KNTT

Giải bài tập Công nghệ 10 CTST

Giải bài tập Công nghệ 10 CD

Trắc nghiệm Công nghệ 10

Tin học 10

Tin học 10 Kết Nối Tri Thức

Tin học 10 Chân Trời Sáng Tạo

Tin học 10 Cánh Diều

Giải bài tập Tin học 10 KNTT

Giải bài tập Tin học 10 CTST

Giải bài tập Tin học 10 Cánh Diều

Trắc nghiệm Tin học 10

Cộng đồng

Hỏi đáp lớp 10

Tư liệu lớp 10

Xem nhiều nhất tuần

Đề thi giữa HK1 lớp 10

Đề thi giữa HK2 lớp 10

Đề thi HK1 lớp 10

Đề cương HK1 lớp 10

Đề thi HK2 lớp 10

Video bồi dưỡng HSG môn Toán

Toán 10 Chân trời sáng tạo Bài 2: Tập hợp

Toán 10 Kết nối tri thức Bài 1: Mệnh đề

Toán 10 Cánh Diều Bài tập cuối chương 1

Soạn bài Thần Trụ Trời - Ngữ văn 10 CTST

Soạn bài Ra-ma buộc tội - Ngữ văn 10 Tập 1 Cánh Diều

Soạn bài Chữ người tử tù - Nguyễn Tuân - Ngữ văn 10 KNTT

Văn mẫu về Cảm xúc mùa thu (Thu hứng)

Văn mẫu về Bình Ngô đại cáo

Văn mẫu về Chữ người tử tù

Văn mẫu về Tây Tiến

YOMEDIA YOMEDIA ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Bỏ qua Đăng nhập ×

Thông báo

Bạn vui lòng đăng nhập trước khi sử dụng chức năng này.

Đồng ý ATNETWORK ON QC Bỏ qua >>