Lưu Huỳnh Hexafluoride – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tổng hợp và phản ứng
• 2 Ứng dụng Hiện/ẩn mục Ứng dụng
  • 2.1 Môi trường điện môi
• 3 Xem thêm
• 4 Tham khảo
• 5 Đọc thêm
• 6 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Lưu huỳnh hexafluoride
Cấu trúc 3D rỗng của lưu huỳnh hexafluoride
Danh pháp IUPAC	Sulfur hexafluoride
Tên hệ thống	Hexafluoro-λ6-sulfane[1]
Tên khác	ElagasEsaflonSulfur(VI) fluorideSunfuric fluorideLưu huỳnh(VI) fluorideSulfur hexafluoride
Nhận dạng
Số CAS	2551-62-4
PubChem	17358
Số EINECS	219-854-2
KEGG	D05962
MeSH	Sulfur+hexafluoride
ChEBI	30496
Số RTECS	WS4900000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ FS(F)(F)(F)(F)F
Tham chiếu Gmelin	2752
UNII	WS7LR3I1D6
Thuộc tính
Công thức phân tử	SF6
Khối lượng mol	146,0564 g/mol
Bề ngoài	Khí không màu
Mùi	Không mùi[2]
Khối lượng riêng	6,17 g/L
Điểm nóng chảy	−64 °C; 209 K; −83 °F
Điểm sôi	−50,8 °C (222,3 K; −59,4 °F)
Độ hòa tan trong nước	0,003%[2]
Độ hòa tan	tan nhiều trong etanol, hexan, benzen
Áp suất hơi	2,9 MPa (21,1 ℃)
MagSus	−440×10−6 cm³/mol
Độ dẫn nhiệt	13,45 mW/(m·K) ở 25 ℃[3] 11,42 mW/(m·K) ở 0 ℃
Độ nhớt	15,23 μPa·s[4]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Hệ tinh thể trực thoi, oP28
Nhóm không gian	Oh
Tọa độ	Lục phương
Hình dạng phân tử	bát diện
Mômen lưỡng cực	0 D
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	-1209 kJ·mol-1[5]
Entropy mol tiêu chuẩn So298	292 J·mol-1·K-1[5]
Nhiệt dung	0,097 kJ/(mol·K) (hằng số áp suất)
Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 1 0
Chỉ dẫn S	Bản mẫu:S38
PEL	TWA 1000 ppm (6000 mg/m³)[2]
REL	TWA 1000 ppm (6000 mg/m³)[2]
IDLH	N.D.[2]
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Lưu huỳnh tetrafluoride
Nhóm chức liên quan	Đisulfur decafluoride
Hợp chất liên quan	Selen hexafluorideSunfuryl fluorideTelu hexafluoridePoloni hexafluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

 Lưu huỳnh hexafluoride (công thức hóa học: SF6) là một hợp chất vô cơ, không màu, không mùi, không cháy, là một loại khí nhà kính vô cùng và là chất cách điện tốt. SF6 có dạng hình bát diện, bao gồm sáu nguyên tử fluor được gắn với nguyên tử lưu huỳnh trung tâm.

Nó là một chất khí điển hình cho một loại khí không phân cực, nó không tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực. Nó thường được vận chuyển như một khí nén hoá lỏng. Nó có mật độ 6,12 g/L ở điều kiện thường, cao hơn đáng kể so với mật độ không khí (1,225 g/L). Loại khí này vẫn có thể gây tác hại cho con người khi hít phải lượng quá nhiều. Lưu huỳnh hexafluoride là một phân tử siêu hóa trị (hypervalent), với lớp vỏ hóa trị của nguyên tử S chứa đến 12 electron.[cần dẫn nguồn]

Tổng hợp và phản ứng

[sửa | sửa mã nguồn]

Trên Trái Đất, lưu huỳnh hexafluoride phần lớn là khí công nghiệp tổng hợp. Tuy nhiên SF6 cũng được biết là có thể xuất hiện một cách tự nhiên.[6]

SF6 có thể được điều chế từ các nguyên tố thông qua phản ứng của S8 và F2. Đây cũng là phương pháp được sử dụng bởi các nhà phát minh Henri Moissan và Paul Lebeau năm 1901. Một số lưu huỳnh fluoride khác được tạo ra đồng thời, nhưng những chất này được loại bỏ bằng cách nung nóng hỗn hợp để phân hủy S2F10 (có tính độc hại cao) và sau đó làm sạch sản phẩm bằng NaOH để tạo thành SF6. 

Ngoài ra, sử dụng brom, lưu huỳnh hexafluoride có thể được tổng hợp từ SF4 và CoF3 ở nhiệt độ thấp hơn (100 ℃), như sau:[7]

2CoF3 + SF4 (xúc tác Br2)→ SF6 + 2CoF2

Hầu như không có phản ứng hóa học cho SF6. Đặc điểm chính của SF6 là sự cản trở steric của nguyên tử lưu huỳnh, trong khi các hexafluoride nhóm 16 của nó nặng hơn, SeF6 có phản ứng mạnh hơn SF6 do những trở ngại ít hơn steric.[8] Nó không phản ứng với natri nóng chảy dưới điểm sôi của nó,[9] nhưng lại phản ứng tỏa nhiệt với lithi.

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Cho đến năm 2000, ngành công nghiệp điện lực ước tính sử dụng khoảng 80% trên tổng lượng lưu huỳnh hexafluoride được sản xuất, hầu hết là ở vai trò một khí điện môi.[10] Một số ứng dụng khác tính đến 2015 bao gồm: dùng làm chất để khắc silic trong sản xuất chất bán dẫn, và dùng làm khí trơ cho việc đúc kim loại magnesi.[11]

Môi trường điện môi

[sửa | sửa mã nguồn]

SF6 được sử dụng trong ngành điện với vai trò là một môi trường điện môi dạng khí dùng cho các bộ ngắt mạch lưu huỳnh hexafluoride cao áp, thiết bị chuyển mạch, những thiết bị điện khác, và thường sẽ thay thế những bộ ngắt mạch dùng dầu chứa các hợp chất PCB (polychlorinated biphenyls) có hại.

Khí SF6, dưới tác dụng của áp suất, được sử dụng làm chất cách điện trong thiết bị chuyển mạch GIS (gas insulated switchgear) vì nó có độ bền điện môi cao hơn rất nhiều so với không khí, hay là nitơ khô. Độ bền điện môi cao - chính là kết quả của độ âm điện và khối lượng riêng lớn của lưu huỳnh hexafluoride. Nhờ tính chất này, việc giảm thiểu kích cỡ các thiết bị điện đã trở nên khả thi. Từ đó làm cho GIS phù hợp với nhiều mục đích nhất định, chẳng hạn như bố trí trong nhà, trái với những thiết bị điện được cách nhiệt bởi không khí (air-insulated electrical gear) mà chúng chiếm diện tích nhiều hơn một cách đáng kể.

GIS còn có khả năng chống chịu tốt hơn trước những tác động xấu của ô nhiễm và khí hậu, cũng như đáng tin cậy hơn trong việc hoạt động dài hạn do môi trường hoạt động có sự điều chỉnh của nó. Sự tiếp xúc với hồ quang điện sẽ dẫn đến việc lưu huỳnh hexafluoride bị phân hủy, tuy nhiên hầu hết sản phẩm phân hủy sẽ tái tạo lại phân tử một cách nhanh chóng - quá trình này gọi là “tự phục hồi” (self-healing).[12] Hồ quang điện hay vầng quang điện có thể tạo ra disulfur decafluoride, một loại khí rất độc, độc tính có thể sánh ngang với phosgene. Disulfur decafluoride từng được xem như là một vũ khí hóa học tiềm năng trong Đệ nhị Thế chiến, bởi vì nó không gây ra các triệu chứng như chảy nước mắt hay kích ứng da, do vậy khi chẳng may tiếp xúc với disulfur decafluoride thì cũng chỉ có rất ít dấu hiệu để cảnh báo.

Lưu huỳnh hexafluoride cũng hay gặp dưới dạng một chất điện môi cao áp trong nguồn cung điện áp cao của các máy gia tốc hạt, điển hình như máy phát Van de Graaff, máy gia tốc pelletron và kính hiển vi điện tử truyền qua điện cao thế.

Các lựa chọn thay thế cho lưu huỳnh hexafluoride (ở vai trò là một khí điện môi) bao gồm hàng loạt các fluoroketon.[13][14]

Xem thêm

[sửa | sửa mã nguồn]

• Selen hexafluoride
• Telu hexafluoride
• Process for Measuring the Degradation of Sulfur Hexafluoride in High-voltage Systems Bằng sáng chế Hoa Kỳ số 4.633.082

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ “Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database”. PubChem. National Center for Biotechnology Information. Lưu trữ bản gốc ngày 3 tháng 11 năm 2012. Truy cập ngày 22 tháng 2 năm 2013.
2. ^ a b c d e “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0576”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
3. ^ Assael, M. J.; Koini, I. A.; Antoniadis, K. D.; Huber, M. L.; Abdulagatov, I. M.; Perkins, R. A. (2012). “Reference Correlation of the Thermal Conductivity of Sulfur Hexafluoride from the Triple Point to 1000 K and up to 150 MPa”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 41 (2): 023104–023104–9. Bibcode:2012JPCRD..41b3104A. doi:10.1063/1.4708620. ISSN 0047-2689.
4. ^ Assael, M. J.; Kalyva, A. E.; Monogenidou, S. A.; Huber, M. L.; Perkins, R. A.; Friend, D. G.; May, E. F. (2018). “Reference Values and Reference Correlations for the Thermal Conductivity and Viscosity of Fluids”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 47 (2): 021501. Bibcode:2018JPCRD..47b1501A. doi:10.1063/1.5036625. ISSN 0047-2689. PMC 6463310. PMID 30996494.
5. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
6. ^ Busenberg, Eurybiades; Plummer, L. Niel (tháng 10 năm 2000). “Dating young groundwater with sulfur hexafluoride: Natural and anthropogenic sources of sulfur hexafluoride”. Water Resources Research (bằng tiếng Anh). 36 (10): 3011–3030. doi:10.1029/2000WR900151. ISSN 0043-1397.
7. ^ Winter, R. W.; Pugh, J. R.; Cook, P. W. (January 9–14, 2011). SF5Cl, SF4 and SF6: Their Bromine−facilitated Production & a New Preparation Method for SF5Br. 20th Winter Fluorine Conference.
8. ^ Duward Shriver; Peter Atkins (2010). Inorganic Chemistry. W. H. Freeman. tr. 409. ISBN 978-1429252553.
9. ^ Raj, Gurdeep (2010). Advanced Inorganic Chemistry: Volume II (ấn bản thứ 12). GOEL Publishing House. tr. 160. 160
10. ^ Dervos, Constantine T.; Vassiliou, Panayota (tháng 1 năm 2000). “Sulfur Hexafluoride (SF 6 ): Global Environmental Effects and Toxic Byproduct Formation”. Journal of the Air & Waste Management Association (bằng tiếng Anh). 50 (1): 137–141. doi:10.1080/10473289.2000.10463996. ISSN 1096-2247.
11. ^ Ottinger, Deborah; Averyt, Mollie; Harris, Deborah (18 tháng 12 năm 2015). “US consumption and supplies of sulphur hexafluoride reported under the greenhouse gas reporting program”. Journal of Integrative Environmental Sciences (bằng tiếng Anh). 12 (sup1): 5–16. doi:10.1080/1943815X.2015.1092452. ISSN 1943-815X.
12. ^ “Original PDF”. dx.doi.org. Truy cập ngày 24 tháng 6 năm 2024.
13. ^ http://ljournal.ru/article/spc-22-12-2017-29.pdf. МНИФ «Общественная наука». 2017. Liên kết ngoài trong |title= (trợ giúp)
14. ^ Kieffel, Yannick; Biquez, François (tháng 8 năm 2015). “SF 6 alternative development for high voltage switchgears”. IEEE: 379–383. doi:10.1109/ICACACT.2014.7223577. ISBN 978-1-4799-7352-1. Chú thích journal cần |journal= (trợ giúp)

Đọc thêm

[sửa | sửa mã nguồn]

• “Sulfur hexafluoride”. Air Liquide Gas Encyclopedia. Lưu trữ bản gốc ngày 31 tháng 3 năm 2012. Truy cập ngày 22 tháng 2 năm 2013.
• Christophorou, Loucas G.; Isidor Sauers biên tập (1991). Gaseous Dielectrics VI. Plenum Press. ISBN 978-0-306-43894-3.
• Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
• Khalifa, Mohammad (1990). High-Voltage Engineering: Theory and Practice. New York: Marcel Dekker. ISBN 978-0-8247-8128-6. OCLC 20595838.
• Maller, V. N.; Naidu, M. S. (1981). Advantages in High Voltage Insulation and Arc Interruption in SF6 and Vacuum. Oxford; New York: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-024726-7. OCLC 7866855.
• SF6 Reduction Partnership for Electric Power Systems
• Matt McGrath (ngày 13 tháng 9 năm 2019). “Climate change: Electrical industry's 'dirty secret' boosts warming”. BBC News. Truy cập ngày 14 tháng 9 năm 2019.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]

• Thông tin về florua và các hợp chất— National Pollutant Inventory
• Khí GWP cao và biến đổi khí hậu từ website Cục Bảo vệ Môi sinh Hoa Kỳ
• International Conference on SF6 and the Environment (related archive)
• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

x t s Hợp chất lưu huỳnh
Al2S3 As2S2 As2S3 As5S2 As4S4 Au2S3 B2S3 BaS BeS Bi2S3 Br2S2 CS2 C3S2 CaS CdS CeS SCl2 S2Cl2 CoS Cr2S3 CuS D2S Dy2S3 Er2S3 EuS SF4 SF6 FeS2 GaS H2S HfS2 HgS InS LaS LiS MgS MoS3 NiS SO2 SO3 P4S7 PbS PbS2 PtS ReS2 SrS TlS SV SeS2 S2U WS2 Sb2S5 Sm2S3 Y2S3 Ag2SO4 CuSO4 SOBr2 CSTe C2H4S C2H6S3 C4H4S CaSO4 C32H66S2 CuFeS2 H2SO4 H2SO3 F2OS NaHS K2SO3 O3S3Sb4 Yb2(SO4)3 AlKO8S2 CHCl3S KSCN CdSO3 PSCl3 SOCl2 Cs2O4S Re2S7 Na2S K2S H2S2O7 H2SO5 NH5S HgSO4 K2SO4 RaSO4 SnSO4 SrSO4 Zr(SO4)2 Ti(SO4)2 Tm2(SO4)3 AlNa(SO4)2 Er2(SO4)3 Eu2(SO4)3 CHNS Co(SCN)2 C2H3SN PSI3 ZrS2 SiS CSSe C2H6O4S CH4S C2H6S CH3CH2CH2SH C4H10S C6H12N2S3 (CH3)2SO CH3O3S- COS PSClF2 Y2(SO4)3 NH4Al(SO4)2 HSO3F C6H7NO3S
Hợp chất hóa họcCổng thông tin: Hóa học

x t s Hợp chất fluor
Hợp chất hainguyên tố	HF HF DF TF LiF BeF2 B2F4 BF3 CF4 N2F4 NF3 F2O F2O2 F2O3 F2O4 F2O5 F2O6 NaF MgF2 AlF AlF3 SiF4 PF3 PF5 SF4 SF6 KF CaF2 ScF3 TiF2 TiF3 TiF4 VF2 VF3 VF4 VF5 CrF2 CrF3 CrF4 CrF5 CrF6 MnF2 MnF3 MnF4 FeF2 FeF3 CoF2 CoF3 NiF2 CuF CuF2 CuF3 ZnF2 GaF3 GeF4 AsF3 AsF5 SeF4 SeF6 BrF3 BrF5 KrF2 RbF SrF2 YF3 ZrF2 ZrF3 ZrF4 NbF3 NbF4 NbF5 MoF3 MoF4 MoF5 MoF6 TcF5 TcF6 RuF3 RuF4 RuF5 RuF6 RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 PdF2 PdF3 PdF4 PdF5 PdF6 Ag2F AgF AgF2 AgF3 CdF2 InF3 SnF2 SnF4 SbF3 SbF5 TeF4 TeF6 IF IF3 IF5 IF7 XeF2 XeF4 XeF6 CsF BaF2 LaF3 CeF3 PrF3 PrF4 NdF3 NdF4 SmF2 SmF3 EuF2 EuF3 GdF3 TbF3 TbF4 DyF3 HoF3 ErF3 TmF3 YbF2 YbF3 LuF3 HfF4 TaF3 TaF4 TaF5 WF4 WF5 WF6 ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 OsF5 OsF6 OsF7 IrF3 IrF3 IrF3 IrF6 PtF2 PtF3 PtF4 PtF5 PtF6 AuF AuF3 AuF5 AuF7 Hg2F2 HgF2 TlF TlF3 PbF2 PbF4 BiF3 BiF5 PoF2 PoF4 PoF6 AmF3 AmF4 PuF3 TlF3 UF3 YbF3 PuF4 ThF4 UF4 UF5 PtF6 UF6 PuF4 ThF4 UF4 IF5 UF5 UF6 PuF6 CF4 C2F4 ClF5
Khác	AgBF4 AgPF6 Cs2AlF5 K3AlF6 Na3AlF6 KAsF6 LiAsF6 NaAsF6 HBF4 KBF4 LiBF4 NaBF4 RbBF4 Ba(BF4)2 Ni(BF4)2 Pb(BF4)2 Sn(BF4)2 BaClF BaSiF6 BaGeF6 BrOF3 BrO2F CBrF3 CBr2F2 CBr3F CClF3 CCl2F2 CCl3F CFN CF2O CF3I CHF3 CH2F2 CH3F C2Cl3F3 C2H3F C6H5F C7H5F3 C15F33N ClFO2 CrFO4 CrF2O2 CsBF4 NH4F FNO FNO2 FNO3 KHF2 NaHF2 ThOF2 NH5F2 F2OS F3OP F3PS HPF6 HSbF6 KPF6 KSbF6 LiPF6 NaPF6 NaSbF6 Na2SiF6 Na2TiF6 Na2ZrF6 TlPF6 IOF3 K2NbF7 K2TaF7 IO3F C6H5F CH3F CH2F2 CHF3 PSClF2 NH4HF2 HSO3F
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod

Tiêu đề chuẩn	GND: 4180408-9 LCCN: sh85130381

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Lưu_huỳnh_hexafluoride&oldid=71470568” Thể loại:

• Khí nhà kính
• Hexafluoride
• Hợp chất lưu huỳnh
• Hợp chất halogen của phi kim

Thể loại ẩn:

• Nguồn CS1 tiếng Anh (en)
• Lỗi CS1: liên kết ngoài
• Lỗi CS1: thiếu tạp chí
• Bài viết có trích dẫn không khớp
• Bài viết chứa nhận dạng GND
• Bài viết chứa nhận dạng LCCN