Bài 25. Flo - Brom - Lot - Hóa Học 10 - Hoắc Nhã Quế Lan

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

// ...

cho tôi xin bài giảng điện tử và giaaos án...

sao không tải bài giảng được vậy mọi người ơi...

Cảm ơn Thầy Tuấn!...

Lịch công bố điểm thi vào lớp 10 năm học...

...

cảm ơn thầy...

cảm ơn Thầy Ngoan đã soạn vừa sống động vừa...

Bài viết này rất hữu ích, like mạnh...

SAO TẢI VỀ MÀ KHÔNG CHO SỬA NHỈ...

Viết HOẠT ĐỘNG 1: Nhận diện bài văn miêu tả con vật 1. Đọc...

Thống kê

554142260 truy cập (chi tiết) 28864 trong hôm nay

2415116257 lượt xem 48472 trong hôm nay

14843206 thành viên

Thành viên trực tuyến

424 khách và 41 thành viên

Lường Văn Luogw

Trần Mỹ Hạnh

hán văn dũng

Nguyễn Văn Trường

Nguyễn Xuân Hùng

Nguyễn Thị Hương

Võ Bảo Trâm

Trần Ngọc Như Ý

lê thị cát tường

Hoàng Thị Thu Hương

trần võ phương ngọc

phạm minh luân

Nguyễn Văn Đức

Mai Hậu

châu kiều diễm

Dương Thùy Dung

Nguyễn Đinh Quỳnh Anh

Lê Đình Ninh

Võ Quốc Khánh

Huỳnh Minh Hào

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Quảng cáo

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Ở , , chúng ta đã biết cách tạo một đề thi từ ngân hàng có sẵn hay tự nhập câu hỏi, tạo cây thư mục để chứa đề thi cho từng môn. Trong bài này chung ta tiếp tục tìm hiểu cách xây dựng và quản lý ngân hàng câu hỏi mà mình đã đưa lên và...

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > Trung học phổ thông > Hóa học > Hóa học 10 >

flo brom iot
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài 25. Flo - Brom - lot

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Hoắc Nhã Quế Lan Ngày gửi: 10h:17' 26-12-2010 Dung lượng: 24.8 MB Số lượt tải: 387 Số lượt thích: 0 người 2013FLOIOTBROMFLOĐặc điểm chung:- Kí hiệu hóa học: F-Khối lượng nguyên tử: 18,9984 đvC- Số thứ tự: 9- Cấu hình e: [He] 2s22p5-Công thức phân tử: F2FLOTrạng thái tự nhiên - Trong men răng người và động vật, lá cây …- Tồn tại dạng muối florua Tính chất vật lý : điều kiện thường Rất độc Màu lục nhạt FLOFLOTác hại của HF:FLOTính chất hóa học: Là chất oxi hóa mạnh nhất ( phi kim mạnh nhất ) 1/ Với kim loại: Phản ứng với hầu hết các kim loại (kể cả vàng và bạch kim) Vd: Ca + F2 → CaF2CaF2FLO2/ Với Hydro:Tác dụng với hầu hết phi kim - Phản ứng với Hydro : +nổ mạnh + ở nhiệt độ thấp (-252oC) + kèm nhiệt tỏa ra nhiệt F2 + H2 → 2HF ΔH= -288,6kJAcid HF3/ Với nước:-Bốc cháy khi tác dụng với nước:FLODùng phản ứng này điều chế HF được không?Làm sao để thu được nước flo ?FLO4/ Phản ứng khác:S + 3F2 → SF6FLOMột số hợp chất của Flo:1/Hidro florua & axit flohydric:-Điều chế: -Tính chất: + độ sôi=19,5oC + độ sôi cao hơn hẳn hidro clorua (-84,9oC) + dùng để khắc thuỷ tinh: SiO2 + 4HF → SiF4 + H2OSao không phải là phản ứng H2+ F2 ?FLO2/Hợp chất của flo với oxi:Điều chế: Chất khíMùi đặc biệtRất độcChất oxi hóa mạnhOF2 + KL/PK  oxit + muối floruaFLOĐiều chế:Điện phân nóng chảy KF ( có mặt HF lỏng khan) – 70oC: 2KF -------------> 2K + F2đpncDự đoán:Cực nào thu được K?Cực nào thu được F2 ?FLOỨng dụng: - NaF: thuốc chống sâu răng - Freon: CFCl3, CF2Cl2 : chất làm lạnh (phá huỷ tầng ozon) -HF: khắc thủy tinh -Nguyên liệu tạo các loại tơ, chất dẻo -Công nghiệp sản xuất nhiên liệu hạt nhân -Chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng trong tên lửa NaFCF2Cl2&CFCl3CFCl3Clip thí nghiệm HF khắc thủy tinhVua chất dẻo Teflon –(CF2-CF2)-nChảo chống dính làm từ teflonCao su PolifloroprenBROMĐặc điểm chung:BROM Trạng thái tự nhiên: -Tồn tại dưới dạng hợp chất do brom là phi kim hoạt động mạnh -Trong cơ thể người (dạng vết) -Trong nước biển (NaBr, KBr …) Muối NaBrTính chất vật lý:-Là chất lỏng-Màu đỏ nâu-Dễ bay hơi.-Rất độc-Gây bỏng nặng-Tan ít trong nước-Tan nhiều trong dung môi hữu cơ (xăng, benzen, rượu)BROMBrom lỏngBROMTính chất hoá học: - Brom là chất oxi hóa mạnh. -Tính oxi hóa của brom yếu hơn flo, clo nhưng mạnh hơn iot. - Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn.BROM1/Với kim loại:-Tác dụng trực tiếp với nhiều kim loại-Phản ứng toả nhiệt-Cần đun nóng -Vd: 2K + Br2 → 2KBr toTinh thể KBr2Al + 3Br2 → 2AlBr3BROM2/Với hidro:+ đun nóng+ không gây nổ+ phản ứng toả nhiệt 3/Với H2O:Giống clo nhưng khó khăn hơn: BROM4/Phản ứng khác: Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 Br2 + 2KI → 2KBr + I2 AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3Phản ứng Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Một số hợp chất của BromHidrobromua và axitbromhidricHợp chất của brom với oxiBROMHidrobromua và axit bromhidricĐiều chế hidrobromua: thủy phân photpho tribromua. PBr3 + 3H2O →H3PO3 + 3HBr Thực tế, brom tác dụng trực tiếp với photpho và nước.Tính chất: Ở điều kiện thường: + chất khí + không màu + “bốc khói” trong không khí ẩm + rất dễ tan trong nước.Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axit bromhiđric, là một axit mạnh.Tính khử của HBr mạnh hơn HCl.HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2 H2SO4 + 2 HBr  2 H2O + SO2 + Br2 Dung dịch HBr để lâu trong không khí bị oxi hóa: O2 + 4HBr  2 H2O + 2 Br2 BROMkhông màuvàng nâuDự đoán hiện tượng ?(gợi ý: sự thay đổi màu sắc)Hợp chất chứa oxi của bromĐiều chế axit hipobromo (HBrO) : Br2 + H2O HBr + HBrOTính bền, tính oxi hóa và tính axit của HBrO kém hơn HClO.Điều chế axit bromic : dùng nước clo oxi hóa brom.Brom tạo ra được axit pebromic HBrO4BROMHBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4Axit bromơAxit bromicAxit hipobromơAxit pebromicNỐI CỘTĐiều chếTrong phòng thí nghiệm: 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2Trong công nghiệp: -Nguyên liệu: nước biển, nước hồ muối -Phương pháp:Nước biển muối bromua của natri và kali Loại NaClBROMỨng dụngBROMSản xuất dược phẩmDùng trong kĩ nghệ phim ảnhLàm phẩm nhuộmBROMKHHH: IKLNT: 127STT: 53CTPT: I2IODCấu trúc electron trong nguyên tử iotTrạng thái tự nhiênHàm lượng của iot trong vỏ Trái Đất là ít nhất so với các halogen khác.Trong rong biển, tảo, nham thạch núi lửa.Trong muối NaI, KI.IODTính chất vật lýChất rắn Màu tím đenCó ánh kimĐộcdễ thăng hoa.Tan ít trong nước  nước iod màu vàng nhạtTan nhiều trong các dung môi hữu cơ: benzen, etanol, axeton …Mẫu iot tinh thểIODBrom trong nướcBrom trong CCl4Bài thuyết trình đến đây là hết!!!Xin chân thành cám ơn sự chú ý theo dõi của cô và các bạn!!!Tính chất hóa học Iot là một chất oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn các halogen khác.1/ Tác dụng với kim loại: khi đun nóng hoặc có chất xúc tác 2Al + 3I2 2AlI3 2/ Tác dụng với hidro: ở nhiệt độ cao, có mặt chất xúc tác tạo ra khí hidro iodua theo phản ứng thuận nghịch, thu nhiệt. H2 + I2 2HI H = 51,88 kJIOD+ H2O3/ Các phản ứng khác: I2 + hồ tinh bột → dd xanh thẫm I2 + H2S → 2HI + S I2 + 2NaOH → NaI + NaIO + H2O IODỨng dụngLàm thuốc sát trùngLàm muối iod (NaCl có thêm 0.01% NaI)Cồn iod (dung dịch 5% iod trong rượu etylic)IODĐiều chế Tách NaI từ rong biển, sau đó oxi hóa ion I- trong NaI thành I2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2IODMột số hợp chất của iotHidro iotua và axit iothidric Hợp chất của iot với oxiMột số hợp chất khácIODHidro iodua và axit iodhidric Trong các hidro halogenua, hidro iodua kém bền nhiệt nhất. 2HI H2 + I2 Hidro iodua dễ tan trong nước tạo thành axit rất mạnh, mạnh hơn cả axit clohidric và axit bromhidricTính khử mạnh, mạnh hơn cả HBr, nó khử được H2SO4 đặc thành H2S, khử muối sắt (III) thành muối sắt (II). H2SO4 đ + 8HI H2S + 4I2 + 4H2O (dd màu vàng) 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl 300oCtoIODHợp chất của iot với oxiIot tạo ra nhiều oxit và axit có oxi. Trong các hợp chất đó, iot có số oxi hóa dương I2O, I2O3 …IODMột số hợp chất khácMuối iotua: đa số dễ tan trong nước, trừ: PbI2: màu vàng AgI: màu vàngIon iodua bị oxi hóa khi tác dụng với Cl2, Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2IOD ↓ ↓ Gửi ý kiến ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓