Bài 25. Flo - Brom - Lot - Hóa Học 10 - Phạm Thị Hải Ngọc

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

// ...

cho tôi xin bài giảng điện tử và giaaos án...

sao không tải bài giảng được vậy mọi người ơi...

Cảm ơn Thầy Tuấn!...

Lịch công bố điểm thi vào lớp 10 năm học...

...

cảm ơn thầy...

cảm ơn Thầy Ngoan đã soạn vừa sống động vừa...

Bài viết này rất hữu ích, like mạnh...

SAO TẢI VỀ MÀ KHÔNG CHO SỬA NHỈ...

Viết HOẠT ĐỘNG 1: Nhận diện bài văn miêu tả con vật 1. Đọc...

Thống kê

554142235 truy cập (chi tiết) 28839 trong hôm nay

2415116206 lượt xem 48421 trong hôm nay

14843206 thành viên

Thành viên trực tuyến

424 khách và 41 thành viên

Lường Văn Luogw

Trần Mỹ Hạnh

hán văn dũng

Nguyễn Văn Trường

Nguyễn Xuân Hùng

Nguyễn Thị Hương

Võ Bảo Trâm

Trần Ngọc Như Ý

lê thị cát tường

Hoàng Thị Thu Hương

trần võ phương ngọc

phạm minh luân

Nguyễn Văn Đức

Mai Hậu

châu kiều diễm

Dương Thùy Dung

Nguyễn Đinh Quỳnh Anh

Lê Đình Ninh

Võ Quốc Khánh

Huỳnh Minh Hào

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Quảng cáo

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Ở , , chúng ta đã biết cách tạo một đề thi từ ngân hàng có sẵn hay tự nhập câu hỏi, tạo cây thư mục để chứa đề thi cho từng môn. Trong bài này chung ta tiếp tục tìm hiểu cách xây dựng và quản lý ngân hàng câu hỏi mà mình đã đưa lên và...

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > Trung học phổ thông > Hóa học > Hóa học 10 >

Bài 25. Flo - Brom - lot
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài 25. Flo - Brom - lot

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Phạm Thị Hải Ngọc Ngày gửi: 19h:01' 20-04-2020 Dung lượng: 2.3 MB Số lượt tải: 635 Số lượt thích: 0 người Chào mừng quý thầy cô & các em học sinhHÓA HỌC 10Bài 25FLO - BROM - IOTGV: Phạm Hải NgọcBÀI 25Các HALOGEN flo , brom , iot có những tính chất gì , so sánh với clo ? Các ứng dụng và các phương pháp điều chế chúng?FLO - BROM - IOTI.FLO1. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên - Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc. - Trong tự nhiên, flo chỉ có dạng hợp chất, trong các chất khoáng loại muối florua. - Flo có trong hợp chất tạo nên men răng, trong lá của một số loài cây.Các mẫu khoáng vật floritMẫu khoáng vật criolit (Na3AlF6)2. Tính chất hoá học.Cấu hình eĐộ âm điện lớn nhất1s2 2s22p5F (3,98) > O (3,44)>Cl (3,16)Dễ nhận thêm 1e: F + 1e → F- Tính oxi hoá mạnh nhất Trong hợp chất F chỉ có số OXH -12. Tính chất hoá học. *Tính oxi hoá mạnh nhất - Oxi hoá được tất cả các KL → muối florua. F2 + Al AlF3 - Oxi hoá được hầu hết các phi kim. - PƯ với khí hidro nổ mạnh ngay cả trong bóng tối và nhiệt độ rất thấp (-2520C) → hidro florua. H2 + F2 HF3/22 - Hidro florua tan nhiều trong nước → axit flohidric HF, là một axit yếu nhưng có tính ăn mòn thủy tinh. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O => HF được sử dụng để khắc chữ lên thủy tinh.- Khí flo oxi hóa nước dễ dàng ở nhiệt độ thường, hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo. F2 + 2H2O 4HF + O2 3. Ứng dụng- Điều chế một số dẫn xuất hidrocacbon chứa flo, để sản xuất ra chất dẻo để bảo vệ đồ vật khỏi bị ăn mòn: floroten (-CF2 - CFCl-)n- Chế tạo chất phủ chống dính teflon(-CF2 -CF2 -)n- Sản xuất điclođiflometan CFC(CF2Cl2), dùng làmchất sinh hàn trong tủ lạnh, máy điều hòa nhiệt độ. Từ 1996 bị cấm do nó phá hủy tầng OZON 3. Ứng dụngDùng trong công nghiệp hạt nhân.dd NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu răng. 4. Sản xuất flo trong công nghiệp Điện phân hỗn hợp KF và HF (ở thể lỏng), Anot graphit (than chì) và Catot thép đặc biệt hoặc bằng đồng. khí H2↑ (ở Catot) , F2↑(ở Anot) 2HF điện phân H2 + F2 II. BROM([Ar]3d104s24p5) 35Br II. BROM1. Tính chất vật lý & Trạng thái tự nhiên. - Ở điều kiện thường, BROM là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bị bay hơi , độc. - Dung dịch của BROM trong nước gọi là nước BROM . - BROM tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie2. Tính chất hóa học.3Br2 + 2Al 2AlBr300+3 -1a) Brom tác dụng với kim loại:Nhôm bromua.to 3 2 2Phản ứng cháy sáng, tỏa nhiều nhiệt - Do rBr > r F, Cl và XBr < X F, Cl => Brom có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo2. Tính chất hóa học.b) Brom tác dụng với hidro:khí hidro bromua HBrBr2 + H2 to cao 2HBr* Khí hidro bromua tan trong nước → dd axit bromhidric HBr, là axit mạnh (> axit HCl)0-1+102c) Tác dụng với nước.PƯ rất chậm → axit bromhidric HBr và axit hipobromơ HBrO. Br2 + H2O HBr + HBrOTương tự Cl2 => Brom vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.0 -1 +12. Tính chất hóa học.3. Ứng dụngSX một số dẫn xuất của hidrocacbon như C2H5Br (brometan), C2H4Br2 (đibrometan) làm dược phẩm.SX AgBr, dùng để tráng lên phim. Dưới t/d của AS, nó bị phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (dạng hơi)2AgBr 2Ag + Br2224. Sản xuất brom trong công nghiệp.Từ nước biển: - Tách NaCl ra, dd còn lại có hòa tan NaBr - Dùng khí Cl2 oxi hóa NaBr để sản xuất Br2Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br20-1-10III. IOT ([Kr]4d105s25p5) III. IOT 1.Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên. - Iot là chất rắn, dạng tinh thể đen tím. - Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi gọi là sự thăng hoa của iot.2. Tính chất hóa học - Do rI > r F, Cl, Br và XI < X F, Cl, Br => Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom. 3I2 + 2Al xúc tác H2O 2AlI300+3 -1+ Iot oxi hóa được nhiều kim loại với điều kiện đun nóng hoặc có chất xúc tác.2. Tính chất hóa học+ Iot chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao & có chất xúc tác → khí hidro iotua, pư thuận nghịch : I2 + H2 2HI350-500oCXúc tác Pt00+1 -1 Khí hidro iotua tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch axit iothidric : HI > HBr > HCl > HF + Iot hầu như không tác dụng với nước. + Iot có tính oxi hóa kém clo và brom nên clo và brom có thể oxi hóa muối iotua thành iotCl2 + 2NaI 2NaCl + I2+ Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh. 0-1-102. Tính chất hóa học Dùng tinh bột để nhận biết IOT và ngược lại 3. Ứng dụng - Dùng để sản xuất dược phẩm. Dd 5% iot trong etanol dùng làm thuốc sát trùng vết thương (POVIDIN) - Trộn thêm vào chất tẩy rửa. - Muối iot dùng để phòng bệnh bứơu cổ4. SẢN XUẤT IOT TRONG CÔNG NGHIỆPTrong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển.ĐiỀU CHẾ FLO – CLO – BROM - IOTBài tập vận dụngCâu 1: Chất nào sau đây có tính oxi hoá mạnh nhất ? Giải thích? Cl2 Br2 F2 I2Bài tập vận dụngCâu 2: Cho 4,6g Na tác dung vừa đủ với halogen X, thu được 11,7g muối natrihalogenua. X là: Clo (35,5) Brom (80) Flo (19) Iot (127)Câu 1: Chất nào sau đây có tính oxi hoá mạnh nhất ? Giải thích? Cl2 Br2 F2 I2GIẢI CÂU 1:C. F2Na + 1/2 X2 → NaX Tóm tắt đề: 4,6g Na + X2 →11,7g muối 23 → (23 + X)g4,6 → 11,723 . 11,7 = 4,6 . (23 + X)=> X = 35,5 => CloĐA: A. CloGIẢI CÂU 2:Cách 1Na + 1/2 X2 → NaX Tóm tắt đề: 4,6g Na + X2 →11,7g muối 23 → X (gam X)4,6 → 7,1 (=11,7-4,6)=> X= 23 . 7,1/4,6=> X = 35,5 => CloĐA: A. CloGIẢI CÂU 2:Cách 2Cách 3NaCl=58,5 ; NaF=42 ; NaBr=103 ; NaI=150 4,6g Na → 11,7g muối NaX 23 → 23 . 117/46 = 58,5 => NaCl => Clo Cl F Br I35,5 19 80 127THANK YOU ↓ ↓ Gửi ý kiến