Bài 25. Flo - Brom - Lot - Hóa Học 10 - Mã Tiến Hưng

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

// ...

cho tôi xin bài giảng điện tử và giaaos án...

sao không tải bài giảng được vậy mọi người ơi...

Cảm ơn Thầy Tuấn!...

Lịch công bố điểm thi vào lớp 10 năm học...

...

cảm ơn thầy...

cảm ơn Thầy Ngoan đã soạn vừa sống động vừa...

Bài viết này rất hữu ích, like mạnh...

SAO TẢI VỀ MÀ KHÔNG CHO SỬA NHỈ...

Viết HOẠT ĐỘNG 1: Nhận diện bài văn miêu tả con vật 1. Đọc...

Thống kê

554144237 truy cập (chi tiết) 30841 trong hôm nay

2415120162 lượt xem 52377 trong hôm nay

14843211 thành viên

Thành viên trực tuyến

470 khách và 31 thành viên

Hoàng Thị Thu Hương

Đặng Thị Thanh Thủy

Mai Hậu

nguyễn thị nga

bùi thị lành

Nguyễn Thị Thành

lường thị hải

Bùi Thị Mùi

Hòa Cá

Đỗ Hương Quỳnh

Trần Thị Thu Hoài

Hồ Thị Xuyên

Lê Thị Vân Anh

đinh thị mai

Nguyễn Thúy Hằng

Nguyễn Thị Bé

Phạm Hải Yến

Lê Thị Bích Xuân

Đinh Thị Hương

Phan Quoc Thong

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Quảng cáo

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Ở , , chúng ta đã biết cách tạo một đề thi từ ngân hàng có sẵn hay tự nhập câu hỏi, tạo cây thư mục để chứa đề thi cho từng môn. Trong bài này chung ta tiếp tục tìm hiểu cách xây dựng và quản lý ngân hàng câu hỏi mà mình đã đưa lên và...

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
hotro@violet.vn

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > Trung học phổ thông > Hóa học > Hóa học 10 >

Bài 25. Flo - Brom - lot
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài 25. Flo - Brom - lot

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Mã Tiến Hưng Ngày gửi: 20h:10' 16-01-2017 Dung lượng: 2.7 MB Số lượt tải: 570 Số lượt thích: 0 người Các nguyên tố flo,brom,iot có những tính chất nào giống và khác với clo ? Chúng có những ứng dụng gì và điều chế chúng như thế nàoFlo-Brom-IotBÀI 25FLO - BROM - IOT1. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên - Ở điều kiện thường,flo là chất khí màu lục nhạt,rất độc. - Trong tự nhiên, flo chỉ có dạng hợp chất, trong các chất khoáng loại muối florua. - Flo có trong hợp chất tạo nên men răng, trong lá của một số loài cây.I.FLOCác mẫu khoáng vật floritMẫu khoáng vật criolit Dựa vào hiểu biết của mình,bạn hãy dự đoán các tính chất hoá học của Flo2. Tính chất hoá học. - Tính oxi hoá mạnh nhất - Oxi hoá được mọi kim loại để tạo ra muối florua. F2 + Al AlF3 - Oxi hoá được hầu hết các phi kim. Với khí hidro nổ mạnh ngay cả trong bóng tối và nhiệt độ rất thấp, tạo ra hidro florua. H2 + F2 -252OC 2HF - Hidro florua tan nhiều trong nước tạo thành axit flohidric HF. Đây là một axit yếu nhưng lại có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Vì vậy mà HF được sử dụng để khắc chữ lên thủy tinh.- Khí flo oxi hóa nước dễ dàng ở ngay nhiệt độ thường,hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo. F2 +2H2O 4HF + O23. Ứng dụngĐiều chế một số dẫn xuất hidrocacbon chứa flo. Đó là sản phẩm trung gian để sản xuất ra chất dẻo để bảo vệ đồ vật khỏi bị ăn mòn. ( CF2 CFCl )nChế tạo chất phủ chống dính. ( CF2 CF2 )nSản xuất điclođiflometan (CF2Cl2), dùng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh và máy điều hòa nhiệt độ.Dùng trong công nghiệp hạt nhân.Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. 4. Sản xuất flo trong công nghiệp Điện phân hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng), cực dương bằng graphit (than chì) và cực âm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng. Cực âm có khí H2 và ở cực dương có khí F2 thoát ra. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiênTính chất hóa họcỨng dụngSản xuất brom trong công nghiệpII. BROM1. Tính chất vật lý Trạng thái tự nhiên. - Ở điều kiện thường, BROM là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bị bay hơi trong không khí. - Dung dịch của BROM trong nước gọi là nước BROM . - Brom tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie II. Brom2.Tính chất hóa học.3Br2 + 2Al 2AlBr300+3 -1Br2 + H2 to 2HBr0-1+1a)Brom tác dụng với kim loại:=> Phản ứng cháy sáng mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm thu được là Nhôm bromua.b) Brom tác dụng với hidro: Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao, tạo ra khí hidro bromua:0c) Tác dụng với nước. - Khí hidro bromua tan trong nước tạo thành dd axit bromhidric. Đây là axit mạnh (hơn cả axit HCl) - Brom tác dụng với nước rất chậm tạo ra 2 axit bromhidric HBr và axit hipobromơ HBrO.PTHH: Br2 + H2O HBr + HBrO=>Brom vừa thể hiện tỉnh khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.Dùng để sản xuất một số dẫn xuất của hidrocacbon như C2H5Br (brometan) và C2H4Br (đibrometan) trong dược phẩm.Dùng để sản xuất AgBr, dùng để tráng lên phim. Dưới t/d của AS, nó bị phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (dạng hơi)3. Ứng dụng2AgBr 2Ag + Br2Brom dược sản xuất từ nước biển. Sau khi tách NaCl ra khỏi nước biển, dd còn lại có hòa tan NaBr. Dùng khí clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2:4.Sản xuất brom trong công nghiệp.Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br20-1-10 1.Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên. - Iot là chất rắn, dạng tinh thể đen tím. - Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi gọi là sự thăng hoa của iot.III. IOT ([Kr]4d105s25s5) 2.TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Do rI > r F, Cl, Br và XI < X F, Cl, Br nên Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom. + Iot oxi hóa được nhiều kim loại với điều kiện đun nóng hoặc có chất xúc tác.3I2 + 2Al xúc tác H2O 2AlI300+3 -1 + Iot chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao & có chất xúc tác tạo ra khí hidro iotua, pư thuận nghịch : I2 + H2 2HI00350-500oCXúc tác Pt+1 -1 + Khí hidro iotua tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch axit iothidric HI>HBr>HCl>HF + Iot hầu như không tác dụng với nước. + Iot có tính oxi hóa kém clo và brom nên clo và brom có thể oxi hóa muối iotua thành iotCl2 + 2NaI 2NaCl + I2 + Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh. Người ta dùng iot để nhận biết tinh bột và ngược lại.0-1-10 - Dùng để sản xuất dược phẩm. Dd 5% iot trong etanol dùng làm thuốc sát trùng vết thương. - Trộn thêm vào chất tẩy rửa. - Muối iot dùng để phòng bệnh bứu cổ3. Ứng dụngTrong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển.4.SẢN XUẤT IOT TRONG CÔNG NGHIỆP ↓ ↓ Gửi ý kiến