Bài 38. Cân Bằng Hoá Học - Hóa Học 10 - Nguyễn Thanh An

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

jjjj...

" Đội Tuyển Bóng Chuyền Nữ – Những Cô Gái Vàng...

MT5 Cd3 NGÀY TẾT TRONG GIA ĐÌNH...

Tuyển tập những bức tranh vẽ chủ đề lễ hội...

Động vật hoang dã ở Châu Phi...

TUẦN 16-BÀI 6 T3 VIẾT TÌM Ý CHO ĐOẠN VĂN...

TUẦN 16-BÀI 6 T2 NÓI VỀ 1 HĐ CỘNG ĐỒNG...

TUẦN 16-BÀI 6 T1 NGÔI NHÀ CHUNG CỦA BUÔN LÀNG...

TUẦN 16-BÀI 5 T4 VIẾT ĐV GT NV PHIM HOẠT...

TUẦN 16-BÀI 5 T3 LUYỆN TẬP VỀ ĐẠI TỪ VÀ...

TUẦN 16-BÀI 5 T1,2 NHỮNG LÁ THƯ...

TUẦN 17-BÀI 51 T2 THỤC HANH VA TRAI NGHIEM...

TUẦN 16-BÀI 51 T1 THỤC HANH VA TRAI NGHIEM...

TUẦN 16-BAI 50 EM LÀM ĐƯỢC NHỮNG GÌ...

Thành viên trực tuyến

143 khách và 78 thành viên

Nguyễn Hoàng An

phạm tiến quyết

Nguyễn Thành Kế

nguyễn phúc vinh

trần thị châu

Nguyễn Thị Kim Ngân

HOÀNG THỊ VÂN ANH

Phạm Việt Dũng

nguyễn thị phượng

lynam20

Quốc Huy

Lê Ngọc Lâm

Thái Thị Thơ

lê duy hồng

Nguyễn Thị Thuyền

Nguyễn Văn Hùng

Hương Thảo

Lê Thị Hoa

Nguyễn ThỊ Cưng

puih phonh

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
0919 124 899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

Bài 38. Cân bằng hoá học
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài 38. Cân bằng hoá học

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: PTA Người gửi: Nguyễn Thanh An Ngày gửi: 19h:52' 12-05-2017 Dung lượng: 678.5 KB Số lượt tải: 879 Số lượt thích: 0 người Bài 38:CÂN BẰNG HÓA HỌCI/ Cân bằng hóa học1. Phản ứng một chiều:Là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải (trong cùng điều kiện).Vd: 2KClO3 MnO2, to 2KCl + 3O2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2. Phản ứng thuận nghịch:- Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghịch.Vd: Cl2 + H2O Phản ứng thuận HCl + HClO Phản ứng nghịch3. Cân bằng hóa học:Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi vận tốc phản ứng thuận bằng vận tốc phản ứng nghịch. Vd: H2 + I2 2HICân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn đang xảy ra.Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi.Hằng số cân bằng (tính theo nồng độ) của phản ứng thuận nghịch:Nếu: A + B C + D  K = Tổng quát: aA + bB cC + dD  K= [C]c[D]d [A]a[B]b II/ Sự chuyển dịch cân bằng hóa họcSự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.2NO2 (khí màu nâu đỏ) N2O4 (khí không màu)III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học1. Nồng độ: Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.Vd: C + CO2 2CO Khi cho thêm một lượng khí CO2 vào phản ứng, nồng độ CO2 tăng lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (từ trái sang phải). Lưu ý: Việc thêm bớt lượng chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng tức cân bằng không chuyển dịch.2. Áp suất:Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó.Số mol khí ở hai vế bằng nhau hoặc không có chất khí thì áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng:- Vd: H2 + I2 2HI-Khi tăng áp suất chung của hệ lên thì số mol NO2 giảm bớt đồng thời số mol khí N2O4 sẽ tăng thêm  cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịchVd: N2O4 2NO23. Nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.Vd: N2O4 2NO2 (H = 58 kJ) (không màu) (màu nâu đỏ) Khi đun nóng hỗn hợp khí, màu nâu đỏ của hỗn hợp đậm lên  Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, chiều của phản ứng thu nhiệt. 4. Vai trò của chất xúc tác- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học mà chỉ đưa hệ nhanh chóng đạt tới trạng thái cân bằng. Kết luận Từ 3 yếu tố trên nhà hóa học người Pháp đã tổng kết thành nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier: Khi thay đổi điều kiện bên ngoài (về nồng độ, áp suất, nhiệt độ) của một cân bằng hóa học thì phản ứng thuận nghịch dịch chuyển theo hướng ngược lại sự thay đổi điều kiện đó.Phần thuyết trình của tổ 4 xin kết thúc ↓ ↓ Gửi ý kiến