Lí Thuyết Và Bài Tập Tốc độ Phản ứng - Cân Bằng Hóa Học Có Lời Giải ...

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

...

Để này có file nghe không ạ? Nếu có thì...

Có thể gửi file nghe cho em được không ạ?...

Dạ cho em xin file nghe đề này với ạ:...

thầy ơi cho em xin file chuẩn không bị lỗi...

Dạ cho em xin file nghe với ạ [email protected]...

Cho em xin file nghe với ạ: [email protected] ...

CHO EM XIN FILE NGHE VỚI ĐƯỢC Ạ ? [email protected]...

cho em xin file nghe với ạ [email protected]...

K có file Nghe ạ...

có file nghe mà tác giả bán 350K bạn nào...

mình xin file nghe với ạ. [email protected]...

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
091 912 4899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Đề thi, Kiểm tra

Đưa đề thi lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

Lí thuyết và Bài tập Tốc độ phản ... lời giải full
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Lí thuyết và Bài tập Tốc độ phản ứng - Cân bằng Hóa học có lời giải full

0 / 0

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Hồ Minh Nhựt Ngày gửi: 16h:36' 20-02-2017 Dung lượng: 114.5 KB Số lượt tải: 1687 Số lượt thích: 4 người (tham thanh lan, Lê Thị Thanh Thủy, Cao Minh Tuấn, ...) CHUYÊN ĐỀ: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌCI/. KIẾN THỨC CẦN NHỚ:1/. Tốc độ phản ứng:Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. =>(C: độ biến thiên nồng độ (mol/l), (t: độ biến thiên thời gian (s), x: hệ số tỉ lượng. Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng: + Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. + Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng. + Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. + Diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. + Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.2/. Cân bằng hóa học:a/. Phản ứng thuận nghịch:Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện như nhau.H2 + I2 2HIb/. Cân bằng hóa học:Trạng thái của phản ứng thuận nghịch mà tại đó vận tốc của phản ứng thuận bằng vận tốc phản ứng nghịch.Lưu ý: Cân bằng hóa học là cân bằng động vì khi đó phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với vận tốc như nhau nên nồng độ các chất trong hệ không còn thay đổi.c/. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Le Chatelier):“Cân bằng của phản ứng thuận nghịch sẽ chuyển dời theo chiều chống lại sự thay đổi các điều kiện bên ngoài (về nồng độ, nhiệt độ, áp suất).Thay đổiChuyển dời theo chiềuNồng độTăng [A]Giảm [A]Giảm [A]Tăng [A]Áp suấtTăng áp suấtHạ áp suấtGiảm số phân tử khíTăng số phân tử khíNhiệt độTăng nhiệt độHạ nhiệt độThu nhiệtPhát nhiệtLưu ý: Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, chỉ làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.II/. KIẾN THỨC BỔ SUNG:1/. Biểu thức vận tốc phản ứng:Vận tốc phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ của các chất tham gia phản ứng, với số mũ là hệ số hợp thức của các chất tương ứng trong phương trình phản ứng hóa học.Xét phản ứng: mA + nB ( pC + qDBiểu thức vận tốc: v = k [A]m[B]nk: hằng số tỉ lệ (hằng số vận tốc).[A], [B]: nồng độ mol của chất A và B.2/. Hằng số cân bằng:Xét phản ứng thuận nghịch: mA + nB pC + qDVận tốc phản ứng thuận: vt = kt [A]m[B]nVận tốc phản ứng nghịch: vn = kn [C]p[D]qKhi phản ứng đạt cân bằng: vt = vn( kt [A]m[B]n = kn [C]p[D]q( (kí hiệu: [] là nồng độ lúc cân bằng)Biết Kcb suy ra nồng độ các chất lúc cân bằng và ngược lại.CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG VÀ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNGDạng 1: Tốc độ phản ứngCâu 1. Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hoá học:/. khi tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của N2 và nhiệt độ phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?A. 2 lần B. 4 lần C. 8 lần D. 16lầnHướng dẫn giải:giả sử ban đầu [N2] = a M. [H2] = bMtốc độ pư ban đầu được tính bằng CT. v1 = k[N2][H2]3 = k.a.b3 - - - - sau - - - - - - - - CT: v2= k[N2][H2]3= k.a.(2b)3=> v2 = 8 v1.. Chọn đáp án CCâu 2. Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Hỏi tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 250c lên 750?(2 được gọi là hệ số nhiệt ↓ ↓ Gửi ý kiến ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓