Bài 38. Cân Bằng Hoá Học - Hóa Học 10 - Nguyễn Thị Nhung

Có thể bạn quan tâm

Đăng nhập / Đăng ký Violet

ViOLET.VN
Bài giảng
Giáo án
Đề thi & Kiểm tra
Tư liệu
E-Learning
Kỹ năng CNTT
Trợ giúp

Thư mục

Các ý kiến mới nhất

jjjj...

zvxv...

78WIN mang đến không gian giải...

" Đội Tuyển Bóng Chuyền Nữ – Những Cô Gái Vàng...

MT5 Cd3 NGÀY TẾT TRONG GIA ĐÌNH...

Tuyển tập những bức tranh vẽ chủ đề lễ hội...

Động vật hoang dã ở Châu Phi...

TUẦN 16-BÀI 6 T3 VIẾT TÌM Ý CHO ĐOẠN VĂN...

TUẦN 16-BÀI 6 T2 NÓI VỀ 1 HĐ CỘNG ĐỒNG...

TUẦN 16-BÀI 6 T1 NGÔI NHÀ CHUNG CỦA BUÔN LÀNG...

TUẦN 16-BÀI 5 T4 VIẾT ĐV GT NV PHIM HOẠT...

TUẦN 16-BÀI 5 T3 LUYỆN TẬP VỀ ĐẠI TỪ VÀ...

TUẦN 16-BÀI 5 T1,2 NHỮNG LÁ THƯ...

TUẦN 17-BÀI 51 T2 THỤC HANH VA TRAI NGHIEM...

Thành viên trực tuyến

240 khách và 105 thành viên

Nguyễn Thị Hồng Thái

Huyền Không

Đỗ Cao Toàn

Phùng Thị Tin

Tòng Văn Hiền

phạm thị ánh tuyết

Quan Ha

Nguyễn Văn Dân

Phạm minh Lừng

lê thành

Nguyễn Vũ Bình

Hồ Thị Phuơng Thảo

Hà Văn Thăng

Trần Hạnh Ngọc Khuê

Nguyễn Thị Vĩnh

Phan Thị Tuyên

Chau Thu

Trần Thị Tuyết

Hoàng Hùng

quàng văn an

Tìm kiếm theo tiêu đề

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tin tức cộng đồng

5 điều đơn giản cha mẹ nên làm mỗi ngày để con hạnh phúc hơn

Tìm kiếm hạnh phúc là một nhu cầu lớn và xuất hiện xuyên suốt cuộc đời mỗi con người. Tác giả người Mỹ Stephanie Harrison đã dành ra hơn 10 năm để nghiên cứu về cảm nhận hạnh phúc, bà đã hệ thống các kiến thức ấy trong cuốn New Happy. Bà Harrison khẳng định có những thói quen đơn...

Hà Nội công bố cấu trúc định dạng đề minh họa 7 môn thi lớp 10 năm 2025

23 triệu học sinh cả nước chính thức bước vào năm học đặc biệt

Xem tiếp

Tin tức thư viện

Chức năng Dừng xem quảng cáo trên violet.vn

Kính chào các thầy, cô! Hiện tại, kinh phí duy trì hệ thống dựa chủ yếu vào việc đặt quảng cáo trên hệ thống. Tuy nhiên, đôi khi có gây một số trở ngại đối với thầy, cô khi truy cập. Vì vậy, để thuận tiện trong việc sử dụng thư viện hệ thống đã cung cấp chức năng...

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

Thử nghiệm Hệ thống Kiểm tra Trực tuyến ViOLET Giai đoạn 1

Xem tiếp

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Xác thực Thông tin thành viên trên violet.vn

Sau khi đã đăng ký thành công và trở thành thành viên của Thư viện trực tuyến, nếu bạn muốn tạo trang riêng cho Trường, Phòng Giáo dục, Sở Giáo dục, cho cá nhân mình hay bạn muốn soạn thảo bài giảng điện tử trực tuyến bằng công cụ soạn thảo bài giảng ViOLET, bạn...

Bài 4: Quản lí ngân hàng câu hỏi và sinh đề có điều kiện

Bài 3: Tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến dạng chọn một đáp án đúng

Bài 2: Tạo cây thư mục chứa câu hỏi trắc nghiệm đồng bộ với danh mục SGK

Bài 1: Hướng dẫn tạo đề thi trắc nghiệm trực tuyến

Lấy lại Mật khẩu trên violet.vn

Kích hoạt tài khoản (Xác nhận thông tin liên hệ) trên violet.vn

Đăng ký Thành viên trên Thư viện ViOLET

Tạo website Thư viện Giáo dục trên violet.vn

Hỗ trợ trực tuyến trên violet.vn bằng Phần mềm điều khiển máy tính từ xa TeamViewer

Xem tiếp

Hỗ trợ kĩ thuật

(024) 62 930 536
0919 124 899
[email protected]

Liên hệ quảng cáo

(024) 66 745 632
096 181 2005
[email protected]

Tìm kiếm Bài giảng

Đưa bài giảng lên Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

Bài 38. Cân bằng hoá học
Cùng tác giả
Lịch sử tải về

Bài 38. Cân bằng hoá học

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ... Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Nguyễn Thị Nhung Ngày gửi: 20h:39' 14-06-2020 Dung lượng: 827.0 KB Số lượt tải: 682 Số lượt thích: 0 người BÀI GiẢNG HÓA HỌC 10Câu hỏi: Tốc độ phản ứng là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?Trả lời: - Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.- Có 5 yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác.NỘI DUNG BÀI HỌC II/ SÖÏ CHUYEÅN DÒCH CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC III/ CAÙC YEÁU TOÁ AÛNH HÖÔÛNG ÑEÁN CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC IV/ YÙ NGHÓA CUÛA TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC TRONG SAÛN XUAÁT HOÙA HOÏC I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏCCÂN BẰNG HÓA HỌCBài 38 :1. Phản ứng một chiềuVí dụ1 : Fe + 2HCl ? FeCl2 + H2?Ví dụ 2 :Phản ứng một chiều: là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải.I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCKí hiệu: “ ” 2. Phản ứng thuận nghịchPhản ứng thuận nghịch: là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau ở cùng điều kiện.Kí hi?u: " " Cl2 + H2O HClO +? HClXét phản ứng:I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCChiều thuậnChiều nghịchThời gianTốc độ phản ứngVtVnTrạng thái cân bằng3. Cân bằng hóa họcXét phản ứng:vt = vn I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCtcb3. Cân bằng hóa học Khái niệm: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC* Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch: Hỗn hợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng. H2 + I2  2HIBan đầu: 0,5 0,5 0 (mol/l)Phản ứng: 0,393 0,393 0,786 (mol/l)Cân bằng: 0,107 0,107 0,786 (mol/l)3. Cân bằng hóa học:Số liệu phân tích:I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC1/ Thí nghiệmNước đá(1)(2)II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG2/ Định nghĩa ? Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này đến trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng. Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa- tơ- li- ê: Một p/ư thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cb sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC: 1/ Ảnh hưởng của nồng độ:C (r) + CO2 (k) 2CO (k) Lưu ý: Nồng độ chất rắn không ảnh hưởng đến sự dịch chuyển cân bằng hóa học.Khi hệ đang ở TTCB: Nếu thêm CO2, hoặc thêm CO vào hệ cân bằng thì cân bằng dịch chuyển như thế nào?Cân bằng: Vt = Vn2/ Ảnh hưởng của áp suất:Cân bằng: Vt = VnV ↘  P ↗ (số mol khí ↗)V ↗  P ↘ (số mol khí ↘) 3/ Ảnh hưởng nhiệt độ: - P/ư tỏa nhiệt là các pứ sinh ra nhiệt ∆H < 0 * Lương nhiệt kèm theo mỗi p/ư hh, người ta dùng đại lượng nhiệt p/ư; kí hiệu ∆H. - P/ư thu nhiệt là các pứ cần cung cấp nhiệt ∆H > 0Để n/cứu ảnh hưởng nhiệt độ, ta xét cb (2) trong bình kín: N2O4 (k) 2NO2 (k) (2) ∆H = 58 Kj (không màu) (màu nâu đỏ)Pứ thu nhiệt ( giảm nhiệt)Pứ tỏa nhiệt (tăng nhiệt) ∆H = 58 kJ > 0 suy ra P/ư thuận thu nhiệt, p/ư nghịch tỏa nhiệt * Như vậy: Khi tăng nhiệt độ -> cb chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ -> chiều p/ư thu nhiệt2. Khi giảm nhiệt độ -> CB chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ -> chiều p/ư tỏa nhiệt 4/ Vai trò chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tôc độ p/ư nghịch với số lần bằng nhau, nên chất xúc tác không ảnh hưởng đến cb hóa học. IV/ Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC : Ví dụ: 2SO2(k) + O2 (k) 2SO3 (k) ∆H < 0 Ở t0 thường p/ư xảy ra chậm; để tăng tốc độ p/ư dùng xt, t0 cao. Nhưng đây là p/ư tỏa nhiện, nên khi tăng t0 cb chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm hiệu suất p/ư. Vì vậy, để hạn chế tác dụng này người ta dùng một lượng dư không khí, nghĩa là tăng nồng độ oxi, làm cho cb chuyển dịch theo chiều thuận.Củng cố:Câu 1: Dựa vào kiến thức đã học, hãy cho biết đâu là phản ứng 1 chiều, đâu là phản ứng thuận nghịch trong các phản ứng dưới đâya/ Cu(r) + 2H2SO4 đặc(l) = CuSO4 (l) +SO2 (k) + 2H2O (l)b/ SO2 (k) + O2 (k) = 2SO3 (k)c/ N2 (k) + 3H2 (k) = 2NH3 (k)Củng cố:Câu 1: Dựa vào kiến thức đã học, hãy cho biết đâu là phản ứng 1 chiều, đâu là phản ứng thuận nghịch trong các phản ứng dưới đâya/ Cu(r) + 2H2SO4 đặc(l)  CuSO4 (l) +SO2 (k) + 2H2O (l)b/ SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k)c/ N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k)Câu 2: Tại thời điểm cân bằng hóa học được thiết lập thì :A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.B. Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.C. Số mol các sản phẩm không đổi.D. Phản ứng không xảy ra nữa. Câu 3: Sự chuyển dịch cân bằng là :A. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận .B. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch.C. Sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.D. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch.CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚPCủng cố:Các phản ứng thuận nghịch chúng ta viết là: ↓ ↓ Gửi ý kiến