Kali Chlorat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Tính chất
• 2 Ứng dụng
• 3 Điều chế
• 4 Sự an toàn
• 5 Tham khảo
• 6 Đọc thêm

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Kali chlorat
Mẫu kali chlorat
Tên khác	Kali chlorat(V)Potcrate
Nhận dạng
Số CAS	3811-04-9
PubChem	6426889
Số EINECS	223-289-7
Số RTECS	FO0350000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
UNII	H35KS68EE7
Thuộc tính
Công thức phân tử	KClO3
Khối lượng mol	122,5492 g/mol
Bề ngoài	bột hoặc tinh thể trắng
Khối lượng riêng	2,32 g/cm³
Điểm nóng chảy	356 °C (629 K; 673 °F)
Điểm sôi	400 °C (673 K; 752 °F)
Độ hòa tan trong nước	3,13 g/100 mL (0 ℃)4,46 g/100 mL (10 ℃)8,15 g/100 mL (25 ℃)13,21 g/100 mL (40 ℃)53,51 g/100 mL (100 ℃)183 g/100 g (190 ℃)2930 g/100 g (330 ℃)[1]
Độ hòa tan	hòa tan trong glyceroltan ít trong aceton, amonia[2]
Độ hòa tan trong glycerol	1 g/100 g (20 ℃)[2]
Chiết suất (nD)	1,40835
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Đơn nghiêng
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	-391,2 kJ/mol[2][3]
Entropy mol tiêu chuẩn So298	142,97 J/mol·K[2][3]
Nhiệt dung	100,25 J/mol·K[2]
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0548
Phân loại của EU	O N Xn
Chỉ mục EU	017-004-00-3
NFPA 704	0 2 3
Chỉ dẫn R	R9, R20/22, R51/53
Chỉ dẫn S	S2, S13, S16 , S27, S61
LD50	1870 mg/kg (đường miệng, chuột)[4]
Ký hiệu GHS	[5]
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H271, H302, H332, H411[5]
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P220, P273[5]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali bromatKali iodat
Cation khác	Amoni chloratNatri chloratBari chlorat
Hợp chất liên quan	Kali chlorideKali hypochloritKali chloritKali perchlorat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali chlorat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là KClO3. Ở dạng tinh khiết, nó là một chất kết tinh màu trắng. Nó là chlorat phổ biến nhất trong sử dụng công nghiệp và là chlorat có nhiều ứng dụng nhất. Đây là muối của acid chloric, là một chất oxy hóa mạnh tác dụng được với nhiều phi kim và kim loại (carbon, lưu huỳnh, phosphor, nhôm, magnesi…). Nó là một chất oxy hóa mạnh và ứng dụng quan trọng nhất của nó là trong các que diêm an toàn. Trong các ứng dụng khác, nó hầu như đã lỗi thời và đã được thay thế bằng các giải pháp thay thế an toàn hơn trong những thập kỷ gần đây.

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

1. Là chất rắn tan nhiều trong nước nóng, ít tan trong nước lạnh, không tan trong cồn tuyệt đối (≈ 100%)
2. Bị nhiệt phân:
   • Ở 400 ℃: 4KClO3 → 3KClO4 + KCl
   • Ở 500 ℃: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑, phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn nếu như có xúc tác MnO2, thường dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Kali chlorat được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm… và nông nghiệp: thuốc giúp nhãn ra hoa…

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

• Ở quy mô công nghiệp, kali clorat được tạo ra bằng phản ứng trao đổi muối của natri clorat và kali clorua:
• NaClO3 + KCl → KClO3 + NaCl
• Nó được điều chế bằng cách cho KOH tác dụng với khí chlor ở nhiệt độ trên 80 ℃:

6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O

• Ngoài ra kali chlorat còn được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở 70–75 ℃ , trong đó nguyên tố clo hình thành ở cực dương phản ứng với KOH tại chỗ. Độ hòa tan thấp của KClO3 trong nước làm cho muối dễ dàng tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng bằng cách kết tủa ra khỏi dung dịch.

2KCl + 2H2O → 2KOH + H2↑ + Cl2↑ 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O

Sự an toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

Kali chlorat nên được xử lý cẩn thận. Nó phản ứng mạnh mẽ và trong một số trường hợp tự bốc cháy hoặc phát nổ khi trộn với nhiều vật liệu dễ cháy. Nó cháy mạnh khi kết hợp với hầu hết mọi vật liệu dễ cháy, ngay cả những vật liệu thường chỉ bắt lửa nhẹ (kể cả bụi và xơ vải thông thường). Hỗn hợp kali clorat và nhiên liệu có thể bốc cháy khi tiếp xúc với axit sulfuric, do đó cần tránh xa thuốc thử này. Nên tránh sử dụng lưu huỳnh trong các chế phẩm pháo hoa có chứa kali clorat, vì những hỗn hợp này dễ bị cháy tự phát. Hầu hết lưu huỳnh đều chứa một lượng nhỏ axit chứa lưu huỳnh và chúng có thể gây cháy tự phát - "Hoa lưu huỳnh" hoặc "lưu huỳnh thăng hoa", mặc dù có độ tinh khiết tổng thể cao nhưng vẫn chứa một lượng đáng kể axit lưu huỳnh. Ngoài ra, hỗn hợp kali clorat với bất kỳ hợp chất nào có đặc tính kích thích đánh lửa (ví dụ: antimon(III) sulfua) rất nguy hiểm khi điều chế vì chúng cực kỳ nhạy cảm với sốc.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Google Books Solubilithies of Inorganic and Organic Compounds Kiểm tra giá trị |url= (trợ giúp). Van Nostrand. Truy cập ngày 29 tháng 5 năm 2014.
2. ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=331
3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
4. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/3811-04-9
5. ^ a b c Potassium chlorate

Đọc thêm

[sửa | sửa mã nguồn]

• Sách giáo khoa Hóa học 10 nâng cao, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam.
• Hóa học vô cơ, tập hai, Hoàng Nhâm, Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam.

x t s Hợp chất kali
H, (giả) halogen	KF KHF2 KH KCl KClO KClO3 KClO4 KBr KBrO3 KI KIO3 KIO4 KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogen	K2O KOH K2O2 KO2 KO3 K2S KHS K2SO3 KHSO3 K2SO4 KHSO4 KHSO5 K2S2O3 K2S2O5 K2S2O7 K2S2O8 K2Se K2SeO3 K2SeO4 K2Te K2TeO3 K2TeO4 K2Po
pnictogen	K3N KNH2 KN3 KNO2 KNO3 K3P KH2PO3 K3PO4 K2HPO4 KH2PO4 KPF6 KAsO2 K3AsO4 K2HAsO4 KH2AsO4
nhóm B, C	B4K2O7 K2CO3 KHCO3 K2SiO3 K2SiF6 K2Al2O4 K2Al2B2O7
kim loại chuyển tiếp	K2PtCl4 K2Pt(CN)4 K2PtCl6 K4Fe(CN)6 K3Fe(CN)6 K3Fe(C2O4)3 K2FeO4 K2MnO4 KMnO4 K3CrO4 K2CrO4 K3CrO8 KCrO3Cl K2Cr2O7 K2Cr3O10 K2Cr4O13 K4Mo2Cl8
hữu cơ	KHCO2 KCH3CO2 K2C2O4 KHC2O4 KC12H23O2 KC18H35O2 C3H2K2O4 C4H6KO4 C5H7KO4

x t s Hợp chất chlor
Oxide và một số ion	ClN3 ClNO3 Cl2O ClO Cl2O2 Cl2O3 ClO2 Cl2O4 Cl2O5 (giả thuyết) Cl2O6 Cl2O7 ClF ClF3 ClF5 ClO2F ClO3F PSClF2
Acid	HCl HClO (NaClO) HClO2 (NaClO2) HClO3 HClO4
Muối	NaCl NaClO3 KCl KClO3 AgClO3 RbClO4 FrCl EuCl2
Hữu cơ	C6H5Cl CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 C2H4Cl2 C6H5SO2NClNa CH3C6H4SO2NClNa C6H6Cl6 C12H4Cl4O2 C2H3Cl3 C2H2Cl2 C2H3Cl CHBr2Cl
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kali_chlorat&oldid=71955123” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất kali
• Muối chlorat
• Chất oxy hóa

Thể loại ẩn:

• Lỗi CS1: URL
• Tất cả bài viết sơ khai