Thionyl Chloride – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Sản xuất
• 2 Ứng dụng trong pin
• 3 An toàn
• 4 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Tạo URL rút gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Thionyl chloride
Mô hình bóng và gậy của thionyl chloride
Danh pháp IUPAC	Sulfurous dichloride
Tên khác	Thionyl dichloride Sulfurous oxychloride Sulfinyl chloride sulfinyl dichloride Dichlorosulfoxide Sulfur oxide dichloride Sulfur monoxide dichloride Sulfuryl(IV) chloride
Nhận dạng
Số CAS	7719-09-7
PubChem	24386
Số EINECS	231-748-8
ChEBI	29290
Số RTECS	XM5150000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ ClS(Cl)=O
InChI	đầy đủ 1/Cl2OS/c1-4(2)3
UNII	4A8YJA13N4
Thuộc tính
Công thức phân tử	SOCl2
Khối lượng mol	118.97 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng trong suốt, không màu (vàng trên da lão hóa)
Mùi	mùi hôi khó chịu
Khối lượng riêng	1,638 g/cm³, chất lỏng
Điểm nóng chảy	−104,5 °C (168,7 K; −156,1 °F)
Điểm sôi	74,6 °C (347,8 K; 166,3 °F)
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Độ hòa tan	hòa tan trong dung môi không aprotic: toluene, chloroform, diethyl ether. Phản ứng với các dung môi tiên tiến: MeOH etc
Áp suất hơi	384 Pa (−40 °C) 4.7 kPa (0 °C) 15.7 kPa (25 °C)[1]
Chiết suất (nD)	1,517 (20 °C)[2]
Độ nhớt	0.6 cP
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	kim tự tháp
Mômen lưỡng cực	1.44 D
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	−245.6 kJ/mol (liquid)[3]
Entropy mol tiêu chuẩn So298	309.8 kJ/mol (khí)[3]
Nhiệt dung	121.0 kJ/mol (lỏng)[3]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Độc Phản ứng mãnh liệt với nước tạo ra các khí độc
NFPA 704	0 4 2
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
PEL	không[4]
REL	C 1 ppm (5 mg/m³)[4]
IDLH	N.D.[4]
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Danger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302, H314, H331
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P261, P280, P305+P351+P338, P310
Các hợp chất liên quan
Nhóm chức liên quan	Thionyl fluoride Thionyl bromide Thionyl iodide
Hợp chất liên quan	Sulfuryl chloride Selenium oxydichloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Thionyl chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SOCl2. Đây là một chất lỏng không màu có độ bay hơi vừa phải với mùi hôi khó chịu. Thionyl chloride chủ yếu được sử dụng như một chất khử chloride, với xấp xỉ 45,000 tấn (49,604 tấn Mỹ) mỗi năm, được sản xuất trong đầu những năm 1990.[5] Thionyl chloride có độc và sẽ phản ứng dữ dội với nước để tạo ra các loại khí độc, nó cũng được liệt kê như một hợp chất Bảng 3 vì nó có thể được sử dụng để sản xuất vũ khí hóa học.

Thionyl chloride đôi khi bị nhầm lẫn với sulfuryl chloride, SO2Cl2, nhưng tính chất của các hợp chất này khác nhau đáng kể. Sulfuryl chloride là một nguồn để sản xuất clo trong khi thionyl chloride lại là một nguồn để sản xuất các ion chloride.

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Sản xuất công nghiệp thionyl chloride chủ yếu liên quan đến phản ứng của lưu huỳnh trioxit và lưu huỳnh dichloride:[6]

SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2

Các phương pháp khác bao gồm tổng hợp từ phosphor pentachloride, clo và lưu huỳnh dichloride, hoặc phosgene:

SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3 SO2 + Cl2 + SCl2 → 2 SOCl2 SO3 + Cl2 + 2 SCl2 → 3 SOCl2 SO2 + COCl2 → SOCl2 + CO2

Phản ứng đầu tiên của bốn phản ứng trên cũng tạo thành phosphor oxychloride (phosphoryl chloride), có tính chất hóa học giống như thionyl chloride trong nhiều phản ứng của nó.

Ứng dụng trong pin

[sửa | sửa mã nguồn]

Thionyl chloride là một thành phần của pin lithi-thionyl chloride, tại đó nó hoạt động như điện cực dương (cathode) với lithi làm cực âm (anode);  chất điện li thường là lithi tetrachloroaluminat. Phản ứng xả tổng thể như sau:

4 Li + 2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2

Loại pin không thể sạc lại này có nhiều ưu điểm so với các dạng pin lithi khác như mật độ năng lượng cao, phạm vi nhiệt độ hoạt động rộng, thời gian lưu trữ và tuổi thọ hoạt động lâu dài. Tuy nhiên, mối quan tâm về chi phí và an toàn cao đã hạn chế việc sử dụng chúng. Các chất chứa trong pin này rất độc và cần các quy trình xử lý đặc biệt, ngoài ra chúng có thể nổ nếu bị quá tải.

An toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

SOCl2 là một hợp chất phản ứng có thể phát ra các khí độc hại một cách mạnh mẽ và dễ nổ khi tiếp xúc với nước và các chất phản ứng khác. Thionyl chloride được kiểm soát theo Công ước Vũ khí Hóa học, nơi nó được liệt kê trong Bảng 3. Thionyl chloride được sử dụng trong phương pháp "di-di" để sản xuất các tác nhân thần kinh G-series.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Thionyl chloride trong Linstrom Peter J.; Mallard William G. (chủ biên); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov
2. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
3. ^ a b c Lide, David R.; và đồng nghiệp, biên tập (1996). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 76). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 5–10. ISBN 0-8493-0476-8.
4. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0611". Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
5. ^ Lauss, H.-D.; Steffens, W. "Sulfur Halides". Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_623. ISBN 978-3-527-30673-2.
6. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (bằng tiếng Anh) (ấn bản thứ 2). Butterworth-Heinemann. tr. 694. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.

x t s Hợp chất lưu huỳnh
Al2S3 As2S2 As2S3 As5S2 As4S4 Au2S3 B2S3 BaS BeS Bi2S3 Br2S2 CS2 C3S2 CaS CdS CeS SCl2 S2Cl2 CoS Cr2S3 CuS D2S Dy2S3 Er2S3 EuS SF4 SF6 FeS2 GaS H2S HfS2 HgS InS LaS LiS MgS MoS3 NiS SO2 SO3 P4S7 PbS PbS2 PtS ReS2 SrS TlS SV SeS2 S2U WS2 Sb2S5 Sm2S3 Y2S3 Ag2SO4 CuSO4 SOBr2 CSTe C2H4S C2H6S3 C4H4S CaSO4 C32H66S2 CuFeS2 H2SO4 H2SO3 F2OS NaHS K2SO3 O3S3Sb4 Yb2(SO4)3 AlKO8S2 CHCl3S KSCN CdSO3 PSCl3 SOCl2 Cs2O4S Re2S7 Na2S K2S H2S2O7 H2SO5 NH5S HgSO4 K2SO4 RaSO4 SnSO4 SrSO4 Zr(SO4)2 Ti(SO4)2 Tm2(SO4)3 AlNa(SO4)2 Er2(SO4)3 Eu2(SO4)3 CHNS Co(SCN)2 C2H3SN PSI3 ZrS2 SiS CSSe C2H6O4S CH4S C2H6S CH3CH2CH2SH C4H10S C6H12N2S3 (CH3)2SO CH3O3S- COS PSClF2 Y2(SO4)3 NH4Al(SO4)2 HSO3F C6H7NO3S
Hợp chất hóa họcCổng thông tin: Hóa học

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Thionyl_chloride&oldid=73503524” Thể loại:

• Muối chloride
• Hợp chất halogen của phi kim
• Hợp chất lưu huỳnh

Thể loại ẩn:

• Nguồn CS1 tiếng Anh (en)

Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Thionyl chloride 30 ngôn ngữ Thêm đề tài